中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量.某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热.他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.请回答下列问题:(1)从实验装置上看.图中尚缺少的一种玻璃用品是 .烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 .(2)大烧杯上如不盖硬纸板.则求� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（14分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H₂O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是______。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)
（3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”理由是________________；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________。

（14分）（1）环形玻璃搅拌棒；保温、隔热,减少实验过程中的热最损失
（2）偏小
（3）不相等；因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关；相等
中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H₂O所放出的热量,它与酸、碱的用量无关

解析试题分析：（1）为了使酸碱混合均匀，需环形玻璃搅拌棒搅拌，同时为了减少实验过程中的热量损失，应保温、隔热，在烧杯间填满碎塑料泡沫。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，热量损失，测得的中和热数值偏小；（3）因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关，前者有0.5mol/L×0.050L=0.025mol的酸与碱发生中和反应，后者有0.55mol/L×0.050L=0.0275mol的酸与碱发生中和反应，放出的热量不相等。所求中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H₂O所放出的热量,它与酸、碱的用量无关，所求中和热数值相等。
考点：中和热的测定

练习册系列答案

小学生一卷通完全试卷系列答案

江苏13大市中考试卷与标准模拟优化38套系列答案

相关题目

化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用

B．纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂

C．“水滴石穿”是因为CaCO₃与CO₂_、水发生了化学反应

D．因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂

下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是

A．Al³⁺

B．Mg²⁺

C．Na⁺

D．H⁺

下列元素中，属于第三周期的是（）

关于化学键的叙述中，正确的是

某实验小组用0．50 mol/L NaOH溶液和0．50 mol/L H₂SO₄溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0．50 mol/L NaOH溶液
若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体________g。
Ⅱ．测定中和热的实验装置如图所示

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值57．3 kJ/mol)：________ 。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：

②近似认为0．50 mol/L NaOH溶液和0．50 mol/L H₂SO₄溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c＝4．18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。
③上述实验结果的数值与57．3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

（15分）某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体        g。
（2）配制过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要有         、           。
Ⅱ．测定中和热的实验装置如下图所示。

（3）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是        ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器        。
（4）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0.25mol／L H₂SO₄溶液与50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：

实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度 t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度 t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5	℃
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②通过计算可得中和热△H＝            (精确到小数点后一位)
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是     。（填字母）
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
（5）实验中若用60mL0．25mol·L^－1H₂SO₄溶液跟50mL0．55mol·L^－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量              （填“相等”、“不相等”），所求中和热           （填“相等”、“不相等”）；若用50mL0.50mol·L^－1醋酸代替H₂SO₄溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会         （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)₂(s) Mg²^＋(aq)＋2OH^－(aq)时，为使Mg(OH)₂固体的量减少，须加入少量的

（14分）I．如下图所示,50mL0．50mol·L^-1盐酸与50mL0．55mol·L^-1NaOH溶液在装置中进行中
和反应。通过测定反应过程中所放出的热量,可计算中和热,回答下列问题:

（1）图中装置缺少的仪器是                。
（2）下列说法不正确的是                (填序号)。
A．若用50mL0．55mol·L^-1Ba(OH)₂溶液代替NaOH溶液进行实验,测得的中和热相同
B．若用50mL0．50mol·L^-1醋酸溶液代替盐酸进行实验,测得的中和热相同
C．若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)₂溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验,测得的中和热相同
D．NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应
II．某学生用0．1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．移取20．00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2-3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________．
（2）实验中眼睛注视_______________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是__________________。
（3）若三次实验所用KOH溶液体积分别为14．98 mL，16．80 mL，15．02 mL则c（HCl）=      。
（4）下列操作中，可能造成测定结果偏高的是                 。
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管中液面刻度，其它操作均正确
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

试题分类