Question

14．氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：
（1）b中反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）能证明氯水具有漂白性的现象是石蕊试液最终变为无色．
（3）久置的氯水变为盐酸．
（4）工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂，漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式表示其失效的原因：Ca（ClO）₂+C0₂+H₂0=2HClO+CaC0₃，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+0₂↑．

Answer 1

分析 氯气溶于水，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有氯气、次氯酸分子，含有氢离子、次氯酸根离子、氯离子、少量氢氧根离子，次氯酸具有漂泊性，能够使有色布条褪色，次氯酸受热分解生成氯化氢和氧气，据此解答．

解答 解：氯气溶于水，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有氯气、次氯酸分子，含有氢离子、次氯酸根离子、氯离子、少量氢氧根离子，次氯酸具有漂泊性，次氯酸受热分解生成氯化氢和氧气，
（1）氯水中含有盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，化学方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
故答案为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸能够使石蕊变红色，而次氯酸具有漂白性，能够是变红的石蕊褪色；
故答案为：石蕊试液最终变为无色；
（3）次氯酸不稳定受热分解生成氯化氢和氧气，化学方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，所以久置的氯水变为盐酸；
故答案为：盐酸；
（4）工业上利用消石灰和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水的反应制备漂白粉，反应的化学方程式为2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
次氯酸钙能和酸反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂，次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，光照易分解，导致漂白粉失效，反应方程式为Ca（ClO）₂+C0₂+H₂0=2HClO+CaC0₃、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+0₂↑，故答案为：Ca（ClO）₂；Ca（ClO）₂+C0₂+H₂0=2HClO+CaC0₃、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+0₂↑．

点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉氯气、次氯酸性质及氯水成分是解题关键，题目难度不大．