题目内容

4．在平衡体系2NO+O2?2NO2中通入18O组成的氧气，重新达到平衡后，则18O（　　）
A．只存在于O2中B．只存在于NO2中
C．只存在于O2和NO2中D．存在于NO、O2、NO2

分析 可逆反应2NO+O2?2NO2中，通入由18O组成的氧气，随着反应的进行，反应体系中一氧化氮和二氧化氮中都会含有18O，据此进行解答．

解答 解：向平衡体系2NO+O2?2NO2中通入由18O组成的氧气，由于该反应为可逆反应，随着反应的进行，18O会进入NO、NO2中，所以反应体系中，NO、O2、NO2中都会含有18O，故D正确，
故选D．

点评 本题考查了可逆反应的特点，题目难度不大，注意明确可逆反应概念及特点，明确题中可逆反应中通入由18O组成的氧气后，随着反应的进行，反应体系中各物质都会含有18O．

练习册系列答案
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14．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加快粗盐溶解．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中NaOH、Na2CO3．
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3（填化学式）．
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会引入K+．
（5）请写出步②④⑥所发生的离子方程式：②Ba2++SO42-═BaSO4↓，④Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓，⑥H++OH-═H2O、2H++CO32-═H2O+CO2↑．
15．“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品中的钙、氟指的是（　　）
A．单质B．元素C．分子D．氧化物
12．下列电离方程式中，错误的是（　　）
A．NaHCO3=Na++HCO3-B．H2SO4=2H++SO42-
C．Na2S=Na22++S2-D．NaHSO4=Na++H++SO42-
19．下列说法不正确的是（　　）
A．甲苯和二甲苯互为同系物B．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体
C．H2和D2互为同位素D．石墨和金刚石互为同素异形体
9．取0.10mol•L-1的盐酸25.00mL，用0.10mol•L-1的NaOH溶液滴定．下列说法正确的是（　　）
A．由图可知曲线c为NaOH滴定盐酸
B．由图可知曲线a为NaOH滴定盐酸
C．滴定实验可用紫色石蕊试液做指示剂
D．由图可知曲线b为NaOH滴定盐酸
16．某温度下，纯水中的c（H +）=5.0×10-7mol/L，则此时c（OH -）=5.0×10-7mol/L．相同条件下，测得①NaHCO3（aq）   ②CH3COONa（aq）③NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同．它们的物质的量浓度由大到小的顺序是②＞①＞③．
13．将体积均为aL的甲、乙溶液混合，设所得溶液体积为2aL．
（1）甲为0.2mol/LH2SO4溶液，乙为0.4mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是C．
A．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（NH4+）═2c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
C.2c（SO42-）+c（OH-）═c（NH4+）+c（H+）
（2）甲为0.2mol/LCH3COOH溶液，乙为0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH＜7，混合溶液中粒子浓度关系正确的是AC．
A.2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
B．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Na+）=0.3mol/L
C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
（3）甲为0.1mol/L的Na2CO3溶液，乙为0.1mol/L的NaHCO3溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是ABC．
A．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（OH-）=c（H+）+$\frac{1}{2}$c（HCO3-）+$\frac{3}{2}$c（H2CO3）-$\frac{1}{2}$c（CO32-）
14．某溶液中含有H+、SO42-、NO3-三种离子，其中H+、SO42-的物质的量浓度分别为7.0mol/L和2.0mol/L．取该溶液20mL，加入3.2g Cu粉，加热使他们充分反应，收集到的气体在标况下体积是多少？

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