题目内容
14．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加快粗盐溶解．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中NaOH、Na2CO3．
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3（填化学式）．
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会引入K+．
（5）请写出步②④⑥所发生的离子方程式：②Ba2++SO42-═BaSO4↓，④Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓，⑥H++OH-═H2O、2H++CO32-═H2O+CO2↑．
分析 根据除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，即除去镁离子、钙离子和硫酸根离子和泥沙，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子；
（1）可以从粗盐溶解过程中的玻璃棒的作用分析；
（2）从加入的物质中的离子角度分析；
（3）从④步前的溶液中的离子角度分析；
（4）可以从复分解反应得原理以及加入的物质引入的离子角度分析；
（5）步骤②中加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，步骤④中加入碳酸碳生成碳钡、碳酸钙沉淀，步骤⑥中加盐酸中和氢氧化钠，将碳酸氢钠反应掉，据此书写离子方程式．
解答 解：（1）用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解，
故答案为：加快粗盐溶解；
（2）加入过量的氯化钡，氯离子对氯化钠来说不是杂质，钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀，第④步加入过量的碳酸钠以后，其他的离子都沉淀了，对氯化钠来说，杂质只剩下碳酸钠了，加入盐酸是为了将碳酸钠转化为氯化钠，第⑥步操作加入盐酸，可以除去滤液中的NaOH、Na2CO3，
故答案为：Na2SO4；NaOH、Na2CO3；
（3）第二步后溶液中剩下没有反应的氯化钡，第四步加入碳酸钠，生成碳酸钡、碳酸钙等，所以第⑤步“过滤”操作得到沉淀的成分有泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3除去以外，还有生成的BaCO3，
故答案为：BaCO3；
（4）氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是杂质了，
故答案为：会引入K+；
（5）步骤②中加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO42-═BaSO4↓，步骤④中加入碳酸碳生成碳钡、碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓，步骤⑥中加盐酸中和氢氧化钠，将碳酸氢钠反应掉，反应的离子方程式为H++OH-═H2O、2H++CO32-═H2O+CO2↑，
故答案为：Ba2++SO42-═BaSO4↓；Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓；H++OH-═H2O、2H++CO32-═H2O+CO2↑．
点评 本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，双基要求高，难度中等．
| A． | 3.2gCH4所含原子数为NA | |
| B． | 101KPa、298k时，4.9LO2的原子数为0.4NA | |
| C． | 2.0mol/L K2CO3溶液100mL中K+数目为0.4NA | |
| D． | 11.2gFe与Cl2反应时失电子数为0.4NA |
| A． | 碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O | |
| B． | 氧化镁中加稀盐酸：2H++MgO═H2O+Mg2+ | |
| C． | 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
| D． | 氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合 Ba2++SO42-═BaSO4 |
（注明反应条件）．
（注明反应条件）．
或CH2=CH-O-CH2-O-CH=CH2．
也可与化合物Ⅲ发生类似反应③的反应，则得到的产物的结构简式为
．| A． | 只存在于O2中 | B． | 只存在于NO2中 | ||
| C． | 只存在于O2和NO2中 | D． | 存在于NO、O2、NO2 |