题目内容

14．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加快粗盐溶解．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中NaOH、Na2CO3．
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3（填化学式）．
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会引入K+．
（5）请写出步②④⑥所发生的离子方程式：②Ba2++SO42-═BaSO4↓，④Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓，⑥H++OH-═H2O、2H++CO32-═H2O+CO2↑．

分析 根据除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，即除去镁离子、钙离子和硫酸根离子和泥沙，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子；
（1）可以从粗盐溶解过程中的玻璃棒的作用分析；
（2）从加入的物质中的离子角度分析；
（3）从④步前的溶液中的离子角度分析；
（4）可以从复分解反应得原理以及加入的物质引入的离子角度分析；
（5）步骤②中加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，步骤④中加入碳酸碳生成碳钡、碳酸钙沉淀，步骤⑥中加盐酸中和氢氧化钠，将碳酸氢钠反应掉，据此书写离子方程式．

解答 解：（1）用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解，
故答案为：加快粗盐溶解；
（2）加入过量的氯化钡，氯离子对氯化钠来说不是杂质，钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀，第④步加入过量的碳酸钠以后，其他的离子都沉淀了，对氯化钠来说，杂质只剩下碳酸钠了，加入盐酸是为了将碳酸钠转化为氯化钠，第⑥步操作加入盐酸，可以除去滤液中的NaOH、Na2CO3，
故答案为：Na2SO4；NaOH、Na2CO3；
（3）第二步后溶液中剩下没有反应的氯化钡，第四步加入碳酸钠，生成碳酸钡、碳酸钙等，所以第⑤步“过滤”操作得到沉淀的成分有泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3除去以外，还有生成的BaCO3，
故答案为：BaCO3；
（4）氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是杂质了，
故答案为：会引入K+；
（5）步骤②中加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO42-═BaSO4↓，步骤④中加入碳酸碳生成碳钡、碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓，步骤⑥中加盐酸中和氢氧化钠，将碳酸氢钠反应掉，反应的离子方程式为H++OH-═H2O、2H++CO32-═H2O+CO2↑，
故答案为：Ba2++SO42-═BaSO4↓；Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓；H++OH-═H2O、2H++CO32-═H2O+CO2↑．

点评 本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，双基要求高，难度中等．

练习册系列答案
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4．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）
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C．2.0mol/L K2CO3溶液100mL中K+数目为0.4NA
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5．现有下列4种物质：①Na2O2②Al2O3③NaHCO3④Ca（ClO）2．其中，受热分解产生CO2的是③（填序号，下同）；能与水反应生成氧气的是①；难溶于水的是②；可由氯气与冷的消石灰反应制得的是④．
2．写出下列反应的化学方程式：
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9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
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19．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

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（1）反应②属于取代反应，1molⅣ完全燃烧消耗O2为6mol．
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（4）Ⅵ是Ⅳ的一种无支链的同分异构体，且碳链两端呈对称结构．则Ⅵ的结构简式为OHCCH2CH2CH2CHO或或CH2=CH-O-CH2-O-CH=CH2．
（5）一定条件下，化合物 也可与化合物Ⅲ发生类似反应③的反应，则得到的产物的结构简式为．
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4．在平衡体系2NO+O2?2NO2中通入18O组成的氧气，重新达到平衡后，则18O（　　）
A．只存在于O2中B．只存在于NO2中
C．只存在于O2和NO2中D．存在于NO、O2、NO2

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