Question

11．某市售硫酸试剂瓶标签上的部分信息如下：

（1）该硫酸的物质的量浓度为18.4mol•L^-1．
（2）①用该浓度的硫酸配置500mL0.1mol•L^-1硫酸时，需该浓度的硫酸的体积为2.7mL，用到的实验仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
②定容时，加水超过刻度线后，吸出多余部分会使所配硫酸浓度偏小．
（3）取稀释后的适量硫酸与足量的锌粒反应，生成标准状况下11.2LH₂，则反应中转移的电子数为6.02×10²³．

Answer 1

分析 （1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算；
（2）①根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸体积；配制500mL稀硫酸所用的实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
②定容时，加水超过刻度线后，所配溶液浓度偏小；
（3）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氢气的物质的量，根据H元素化合价变化计算转移电子数目．

解答 解：（1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，密度为1.84g/mL、质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
故答案为：18.4；
（2）①根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，需要浓硫酸体积为$\frac{500mL×0.1mol/L}{18.4mol/L}$=2.7mL；
配制500mL稀硫酸所用的实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：2.7；胶头滴管；
②定容时，加水超过刻度线后，所配溶液浓度偏小，溶液是均一，吸出多余部分后剩余溶液浓度与所配溶液浓度相等，
故答案为：偏小；
（3）氢气的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，转移电子数目为0.5mol×2×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³，
故答案为：6.02×10²³．

点评 本题考查物质的量浓度计算、一定物质的量浓度溶液配制、氧化还原反应计算，注意掌握物质的量浓度与质量分数之间关系．