题目内容
18．下列离子化合物中，阴、阳离子个数比与其他化合物不同的是（ ）| A． | Na2O2 | B． | Na2O | C． | Na2S | D． | NH4HSO4 |
分析 首先判断离子化合物的阴阳离子种类，结合化学式判断阴、阳离子个数比，以此解答该题．
解答 解：Na2O2、Na2O、Na2S中阴、阳离子个数比都为2：1，而阳离子为NH4+，阴离子为HSO4-．阴阳离子个数比为1：1，
故选D．
点评 本题考查离子化合物阴阳离子的判断，侧重考查学生的分析能力，注意把握离子化合物的判断，易错点为A、D，难度不大．
练习册系列答案
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9．下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）
| A． | 150 mL 1 mol•L-1NaCl溶液 | B． | 150 mL 3 mol•L-1KCl溶液 | ||
| C． | 75 mL 1.5 mol•L-1FeCl3溶液 | D． | 50 mL 3 mol•L-1MgCl2溶液 |
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA，与足量水反应时电子转移了0.1NA | |
| B． | 在标准状况下，22.4L空气中含有NA个单质分子 | |
| C． | 在18g18O2中含有NA个氧原子 | |
| D． | 含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L |
13．除去下列溶液中的杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）
| A． | NaCl溶液（BaCl2），加Na2SO4溶液，过滤 | |
| B． | KNO3溶液（AgNO3），加KCl溶液，过滤 | |
| C． | NaCl溶液（I2），加酒精，分液 | |
| D． | KNO3溶液（I2），加四氯化碳，分液 |
3．填下表：
| 微粒 | 摩尔质量 | 分子数 | 分子的物质的量 | 质量 |
| NH3 | 8.5g |
10．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下22.4LCCl4含有C-Cl键的数目为4NA | |
| B． | 电解精炼铜时，若转移的电子数为NA个，则阳极减小质量为32g | |
| C． | 电解旅58.5g熔融NaCl，标准状况能产生22.4L氯气、23.0g金属钠 | |
| D． | 己知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-40.3kJ•mol-1，则在相同条件下通入6molH2和2molN2进行该反应时放出热量小于80.6kJ |
7．下列化合物中不可能通过化合反应制得的是（ ）
①Fe（OH）3②FeCl2③Fel3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3．
①Fe（OH）3②FeCl2③Fel3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3．
| A． | ③⑤⑥ | B． | ③④⑤⑥ | C． | ③⑤ | D． | ②③⑤ |
8．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
| 时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| c（N2O5）/（mol•L-1） | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
| A． | 500 s内NO2的生成速率为2.96×10-3 mol•L-1•s-1 | |
| B． | T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6% | |
| C． | 达到平衡其他条件不变，将容器的体积压缩到原来1/2，则c（N2O5）＜5.00mol•L-1 | |
| D． | T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2 |