Question

8．N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0．T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅气体，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）/（mol•L-1）	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法正确的是（　　）

• A． 500 s内NO₂的生成速率为2.96×10^-3 mol•L^-1•s^-1
• B． T₁温度下该反应平衡时N₂O₅的转化率为29.6%
• C． 达到平衡其他条件不变，将容器的体积压缩到原来1/2，则c（N₂O₅）＜5.00mol•L^-1
• D． T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁＞T₂，则K₁＞K₂

Answer 1

分析 A．依据图标数据分析计算500s内N₂O₅（g）消耗的浓度计算分解率；
B．由表中数据可知，T₁温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N₂O₅）=2.5mol/L，计算转化率；
C．将容器的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，各物质的浓度先变为原来的2倍，而加压平衡左移；
D．该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大．

解答 解：A．依据图标数据分析计算500s内N₂O₅（g）消耗的浓度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率=$\frac{.48mol/L}{500s}$=2.96×10^-3 mol/（L•s），所以二氧化氮的反应速率=2v（N₂O₅）=5.92×10^-3 mol•L^-1•s^-1，故A错误；
B．由表中数据可知，T₁温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N₂O₅）=2.5mol/L，c（NO₂）=5mol/L，c（O₂）=1.25mol/L，转化率为$\frac{5-2.5}{5}$×100%=50%，故B错误；
C．T₁温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N₂O₅）=2.5mol/L，达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，各物质的浓度先变为原来的2倍，而加压平衡左移，则c（N₂O₅）＞5.00 mol•L^-1，故C错误；
D．该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，所以温度高，平衡常数大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡状态判断、化学平衡有关计算、化学平衡影响因素、平衡常数等，难度中等．