题目内容
在5-氨基四唑（
）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊．
（1）基态Ga原子的电子排布式可表示为 ；
（2）5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为 ；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为 ．
（3）叠氮酸钠（NaN3）是传统家用汽车安全气囊中使用的气体发生剂．
①叠氮酸钠（NaN3）中含有叠氮酸根离子（N3-），根据等电子体原理N3-的 空间构型为 ．
②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物．其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如上图示）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为 ．
③与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有 。（填写元素符号）
④ [Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有 。
a．σ键 b．π键 c．离子键 d．配位键
【知识点】常见元素的电子排布、电负性比较、空间构型、晶胞的计算、化学键
【答案解析】 （1） [Ar]3d104s24p1；（3分） （2） N＞C＞H，（2分） 9NA（2分）．
（3）①直线型（2分）． ② Ti4CN3（2分）
③ Ni、Ge、Se （2分）； ④ ad（2分）
解析：（1）镓是31号元素，根据核外电子排布规律得电子排布式可表示为[Ar]3d104s24p1；（2）非金属越强电负性越强得N＞C＞H；双键中只有一个是σ键，单键都是σ键，得1mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为9NA。（3）①N3-的等电子体是CO2所以空间构型为直线型。②Ti有1个原子在晶胞中心和12个棱上，则含Ti原子数为1+12×1/4=4；C原子在8个顶点上则含有碳原子数为8×1/8=1；N原子在6个面上则含有N原子数为6×1/2=3；所以这种碳氮化钛化合物的化学式为Ti4CN3。③钛元素的基态原子中，未成对电子数为2，第四周期未成对电子数为2的还有28号元素Ni 、32号元素Ge、34号元素Se。④[Ti(OH)2(H2O)4]2+中氢氧键为σ键，Ti与氧原子形成配位键，选ad。
【思路点拨】本题考查了常见元素的电子排布，常见元素电负性比较，物质的空间构型，关于晶胞的计算，化学键的类型等。题目难度偏大。注意利用课本常见的元素和物质分析加工和推断。
(1)化学在环境保护中趁着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3—的原理如图所示。
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①直流电源A为 极，阳极反应式为 。 ②若电解过程中转移了2mol电子，则电源B端连接的电极产生的标况下的气体体积为 L。
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②碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为 。
化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成：
回答下列问题：
（1）化合物Ⅲ的分子式为 ，1 mol该物质完全燃烧需消耗 mol O2.
（2）化合物Ⅱ的合成方法为：
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－CHO＋(CH3CO)2O →
－CH＝CHCOOH＋ A
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－CH＝CHCOOH 化合物Ⅱ 已知在合成肉桂酸的化学反应中，反应物的物质的量之比为1︰1，生成物A可与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，则生成物A的结构简式是 。
（3）反应①的反应类型为 。化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，生成该酯的反应方程式为 。（不用注明反应条件）
（4）下列关于化合物Ⅳ、Ⅴ的说法正确的是 （填序号）。
a．都属于芳香化合物
b．都能与H2发生加成反应，Ⅳ消耗的H2更多
c．都能使酸性KMnO4溶液褪色
d．都能与FeCl3溶液发生显色反应
（5）满足以下条件的化合物Ⅰ的同分异构体Ⅵ的结构简式为
①遇FeCl3溶液显示紫色
②l mol Ⅵ与浓溴水反应，最多消耗1 mol Br2
③Ⅵ的核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1︰1︰2︰2︰6
五种短周期元素的某些性质如表所示（其中Z、M、W为同周期元素）。
| 元素代号 | Y | X | W | M | Z |
| 原子半径（×10-12 m） | 64 | 73 | 78 | 96 | 113 |
| 主要化合价 | -1 | +5、-3 | +7、-1 | +4、-4 | +3 |
下列说法不正确的是（ ）
A．由M与W形成的化合物是含有极性键的极性分子
B． X与M之间形成的化合物，其晶体是原子晶体
C．由M元素形成的晶体,是太阳能光伏发电的主要材料，工业上制取M单质,可通过置换反应原理来生产
D．Y与Z元素形成的[ZY6]3-，离子中存在配位键，该离子构型呈正八面体
l·L－1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是
＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
与AlO