题目内容
五种短周期元素的某些性质如表所示（其中Z、M、W为同周期元素）。
| 元素代号 | Y | X | W | M | Z |
| 原子半径（×10-12 m） | 64 | 73 | 78 | 96 | 113 |
| 主要化合价 | -1 | +5、-3 | +7、-1 | +4、-4 | +3 |
下列说法不正确的是（ ）
A．由M与W形成的化合物是含有极性键的极性分子
B． X与M之间形成的化合物，其晶体是原子晶体
C．由M元素形成的晶体,是太阳能光伏发电的主要材料，工业上制取M单质,可通过置换反应原理来生产
D．Y与Z元素形成的[ZY6]3-，离子中存在配位键，该离子构型呈正八面体
【知识点】原子结构与元素周期律的关系
【答案解析】A 解析：原子的电子层数越大，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，在短周期元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数-8，根据表中数据知，Y的原子半径最小，且其主要化合价为-1，则X是F元素；则W为Cl元素；W、M、Z为同周期元素，根据半径大小可判断：Z为Al元素，M为Si元素，X原子半径只大于Y，所以X是N元素；
A．由M与W形成的化合物是SiCl4,结构与CCl4相似，是含有极性键的非极性极性分子，故A错误； B．X与M之间形成的化合物是Si3N4，其构成微粒是原子，原子间以共价键相结合构成原子晶体，故B正确； C．Si是良好的半导体材料，可用于太阳能光伏发电，工业上可通过碳置换二氧化硅反应原理来生产，故C正确； D．Y与Z元素形成的[ZY6]3-，Al、F之间既有极性共价键，也有配位键，故D正确；
故答案选A
【思路点拨】本题考查了原子结构和元素周期律的关系，根据元素的原子半径、化合价结合元素周期律来推断元素，正确推断元素是解本题关键，再结合物质的结构来分析解答
化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成：
回答下列问题：
（1）化合物Ⅲ的分子式为 ，1 mol该物质完全燃烧需消耗 mol O2.
（2）化合物Ⅱ的合成方法为：
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－CHO＋(CH3CO)2O →
－CH＝CHCOOH＋ A
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－CH＝CHCOOH 化合物Ⅱ 已知在合成肉桂酸的化学反应中，反应物的物质的量之比为1︰1，生成物A可与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，则生成物A的结构简式是 。
（3）反应①的反应类型为 。化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，生成该酯的反应方程式为 。（不用注明反应条件）
（4）下列关于化合物Ⅳ、Ⅴ的说法正确的是 （填序号）。
a．都属于芳香化合物
b．都能与H2发生加成反应，Ⅳ消耗的H2更多
c．都能使酸性KMnO4溶液褪色
d．都能与FeCl3溶液发生显色反应
（5）满足以下条件的化合物Ⅰ的同分异构体Ⅵ的结构简式为
①遇FeCl3溶液显示紫色
②l mol Ⅵ与浓溴水反应，最多消耗1 mol Br2
③Ⅵ的核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1︰1︰2︰2︰6
）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊．
，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是