题目内容
一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3：5，则参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比为（ ）
| A、8：11 | B、3：5 |
| C、1：2 | D、18：8 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，说明SO2和NaOH都没有剩余，根据钠离子与S原子守恒解答．
解答：
解：一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，说明SO2和NaOH都没有剩余，Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3：5，则根据钠离子与S原子守恒可知，参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比=（3+5）：（3×2+5）=8：11，
故选A．
故选A．
点评：本题考查混合物有关计算，注意利用守恒思想避免利用方程式的繁琐，难度不大．
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下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是（ ）
| A、人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量 | ||||
B、淀粉和纤维素
| ||||
C、油脂
| ||||
D、蛋白质
|
青海昆仑玉被定为2008年北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石（Tremolite）的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2．下列有关说法不正确的是（ ）
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下列玻璃棒的用途不正确的是（ ）
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在指定条件的下列溶液中，一定能大量共存的微位是（ ）
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C、
| ||
| D、pH=6的NH4Cl溶液中：CO32-、K+、Na+、NO3- |
稀有气体的不活泼性是相对的，在一定条件下它们也可和某些物质（如F2等）发生化学反应．若将1.5mol Xe和7.5mol F2加入一定体积的容器中，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol F2．则所得产物中，氙与氟的原子个数比和该产物的分子式的说法正确的是（ ）
| A、1：2 XeF2 |
| B、1：4 XeF4 |
| C、1：2 Xe2F4 |
| D、1：4 无法确定分子式 |
对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ）
| A、该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3 |
| B、向pH为1的硝酸溶液中加入等体积、pH为13的氨水恰好完全中和 |
| C、该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为1×10-12 |
| D、该溶液中水电离出的c（H+）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）的100倍 |
阿司匹林是常见的解热镇痛药，结构简式如图
所示，有关阿司匹林的说法正确的是（ ）
所示，有关阿司匹林的说法正确的是（ ）| A、能发生取代、酯化反应，但不能发生氧化、还原反应 |
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| C、1mol该物质最多可与3mol NaOH发生反应 |
| D、阿司匹林分子中最多可以有13个原子在同一平面上 |
如图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C和D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X分解产生A、B和C三种产物的比值为1：1：1．