题目内容
课外活动小组探究铜溶解本质，他们做了如下实验：
（1）将铜粉分别加入到稍过量的氯化铁溶液和硫酸铁溶液中，铜粉溶解，溶液变成浅绿色，两个反应的共同点是 （用离子方程式表示）．
（2）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示．
①实验Ⅱ的操作是 ．
②实验Ⅲ中反应的本质是（用离子方程式表示） ．
（3）小组通过讨论得出上述实验存在漏洞，需要在实验Ⅱ后再添加一个实验，该实验是：在 中加入铜片，无明显变化．
（4）将铜粉加入到混有硫酸的过氧化氢溶液中，溶液逐渐变成蓝色，该反应的离子方程式是 ．
（1）将铜粉分别加入到稍过量的氯化铁溶液和硫酸铁溶液中，铜粉溶解，溶液变成浅绿色，两个反应的共同点是
（2）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示．
| 序号 | 实验操作 | 实验现象 |
| Ⅰ | 稀硫酸中加入铜片 | 无明显变化 |
| Ⅱ | 无明显变化 | |
| Ⅲ | 稀硫酸中加入硝酸钠溶液 | 无明显变化 |
| 再加入铜片 | 有无色气泡；溶液变蓝 |
②实验Ⅲ中反应的本质是（用离子方程式表示）
（3）小组通过讨论得出上述实验存在漏洞，需要在实验Ⅱ后再添加一个实验，该实验是：在
（4）将铜粉加入到混有硫酸的过氧化氢溶液中，溶液逐渐变成蓝色，该反应的离子方程式是
考点：性质实验方案的设计,铜金属及其重要化合物的主要性质
专题：实验设计题
分析：（1）两个反应都是铁离子和铜的反应；
（2）①检验硝酸钠溶液与铜是否反应；
②稀硫酸中加入硝酸钠溶液中，形成了稀硝酸，再加入铜片被稀硝酸氧化生成硝酸铜、一氧化氮和水；
（3）实验Ⅰ是中的铜不与稀硫酸反应，实验Ⅱ验证铜和硝酸钠不能反应，结合实验Ⅲ铜和稀硫酸、硝酸钠的混合溶液反应，所以还应补充的实验是铜和硫酸钠不能反应；
（4）过氧化氢具有氧化性，将铜氧化成了铜离子．
（2）①检验硝酸钠溶液与铜是否反应；
②稀硫酸中加入硝酸钠溶液中，形成了稀硝酸，再加入铜片被稀硝酸氧化生成硝酸铜、一氧化氮和水；
（3）实验Ⅰ是中的铜不与稀硫酸反应，实验Ⅱ验证铜和硝酸钠不能反应，结合实验Ⅲ铜和稀硫酸、硝酸钠的混合溶液反应，所以还应补充的实验是铜和硫酸钠不能反应；
（4）过氧化氢具有氧化性，将铜氧化成了铜离子．
解答：
解：（1）将铜粉分别加入到稍过量的氯化铁溶液和硫酸铁溶液中，都发生了反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，
故答案为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；
（2）①操作Ⅱ检验硝酸根离子能否和铜反应，故答案为：硝酸钠溶液中加入铜片；
②稀硫酸中加入硝酸钠溶液中，形成了稀硝酸，再加入铜片被稀硝酸氧化生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）实验Ⅰ是中的铜不与稀硫酸反应，实验Ⅱ验证铜和硝酸钠不能反应，结合实验Ⅲ铜和稀硫酸、硝酸钠的混合溶液反应，所以还应补充的实验是铜和硫酸钠不能反应，故答案为：硫酸钠；
（4）将铜粉加入到混有硫酸的过氧化氢溶液中，反应的离子方程式是：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O，故答案为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
故答案为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；
（2）①操作Ⅱ检验硝酸根离子能否和铜反应，故答案为：硝酸钠溶液中加入铜片；
②稀硫酸中加入硝酸钠溶液中，形成了稀硝酸，再加入铜片被稀硝酸氧化生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）实验Ⅰ是中的铜不与稀硫酸反应，实验Ⅱ验证铜和硝酸钠不能反应，结合实验Ⅲ铜和稀硫酸、硝酸钠的混合溶液反应，所以还应补充的实验是铜和硫酸钠不能反应，故答案为：硫酸钠；
（4）将铜粉加入到混有硫酸的过氧化氢溶液中，反应的离子方程式是：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O，故答案为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
点评：本题考查了探究溶解铜的方法和本质，涉及了较多的离子方程式书写，本题难度不大，培养学生思维提升学生科学探究能力．
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