题目内容
一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（ ）
| A、SO2、O2完全转化为SO3 |
| B、正、逆反应速率相等且等于零 |
| C、反应已达到化学平衡状态 |
| D、SO2、O2、SO3的浓度一定相等 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：
分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：
解：A、可逆反应不可能完全转化，故A错误；
B、正逆反应速率相等，但不为0，是动态平衡，故B错误；
C、当体系达平衡状态时，SO、O2和SO3的浓度不再改变，说明反应已达到化学平衡状态，故C正确；
D、当体系达平衡状态时，SO、O2和SO3的物质的量之比可能为1：1：1，也可能不是1：1：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；
故选C．
B、正逆反应速率相等，但不为0，是动态平衡，故B错误；
C、当体系达平衡状态时，SO、O2和SO3的浓度不再改变，说明反应已达到化学平衡状态，故C正确；
D、当体系达平衡状态时，SO、O2和SO3的物质的量之比可能为1：1：1，也可能不是1：1：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
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