题目内容
下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是（ ）
| A、将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色 |
| B、向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液退色，加热后恢复原色 |
| C、将湿润的红纸条放进盛有SO2的集气瓶中，红纸条退色 |
| D、Na2SO3溶液能使酸性高锰酸钾溶液退色 |
考点：二氧化硫的化学性质,氯气的化学性质
专题：
分析：A、二氧化硫有漂白性，能使品红褪色；
B、氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性；
C、二氧化硫有漂白性，只能使品红等有机色素褪色；
D、高锰酸钾溶液呈紫色，Na2SO3溶液与高锰酸钾溶液恰好反应时，溶液是无色的．
B、氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性；
C、二氧化硫有漂白性，只能使品红等有机色素褪色；
D、高锰酸钾溶液呈紫色，Na2SO3溶液与高锰酸钾溶液恰好反应时，溶液是无色的．
解答：
解：A、二氧化硫遇品红溶液使之褪色，加热后复原，故A错误；
B、氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸强氧化性漂白，不能恢复，故B错误；
C、二氧化硫有漂白性，只能使品红等有机色素褪色，故C错误；
D、高锰酸钾溶液呈紫色，Na2SO3溶液与高锰酸钾溶液恰好反应时，溶液是无色的，故D正确；
故选D．
B、氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸强氧化性漂白，不能恢复，故B错误；
C、二氧化硫有漂白性，只能使品红等有机色素褪色，故C错误；
D、高锰酸钾溶液呈紫色，Na2SO3溶液与高锰酸钾溶液恰好反应时，溶液是无色的，故D正确；
故选D．
点评：本题考查的是有关颜色变化的化学反应，实验时注意观察现象，且能用化学知识解释现象．
练习册系列答案
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现有三组液体混合物：①汽油和氯化钠溶液 ②乙醇与水 ③单质溴和水，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
| A、分液、萃取、蒸馏 |
| B、萃取、蒸馏、分液 |
| C、分液、蒸馏、萃取 |
| D、蒸馏、萃取、分液 |
下列物质不属于电解质的是（ ）
| A、Fe |
| B、KOH |
| C、HNO3 |
| D、Na2SO4 |
下列反应属于放热反应的是（ ）
| A、氯化铵与氢氧化钡晶体反应 |
| B、氢气在氧气中燃烧 |
| C、水分解成氢气和氧气 |
| D、碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 |
有下列三种制Cu（NO3）2的转化途径，下列有关说法不正确的是（ ）
途径①：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
途径②：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
途径③：2Cu+O2
2CuO；CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O．
途径①：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
途径②：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
途径③：2Cu+O2
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| A、途径①、②反应中都体现了HNO3的强氧化性和酸性 |
| B、途径①、②中，HNO3的利用率较高的是途径① |
| C、三种途径分别制取1 mol Cu（NO3）2时，理论上转移电子数相同 |
| D、途径③最能体现“绿色化学”的理念，因为途径③污染相对最小且HNO3利用率最高 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| B、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O |
| C、氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| D、明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |