题目内容
现有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体．
（1）据此推断四瓶溶液中B的溶质为： ； C的溶质为 ； （填化学式）．
（2）写出下列物质的电离方程式和反应的离子方程式．
A物质的电离方程式：
D物质在水中的电离方程式：
①
③
⑤ ．
（1）据此推断四瓶溶液中B的溶质为：
（2）写出下列物质的电离方程式和反应的离子方程式．
A物质的电离方程式：
D物质在水中的电离方程式：
①
③
⑤
考点：无机物的推断
专题：物质检验鉴别题
分析：由CO32-、SO42-与Ba2+分别产生Ba2CO3、BaSO4的白色沉淀，而BaCO3可溶于强酸产生气体CO2，BaSO4则不能．据此我们即可将四种溶液检验出来，由②③④反应可知，A、C、D都能与B反应产生沉淀，所以B为BaCl2溶液；而由⑤可知沉淀X为BaCO3，溶液Y呈酸性，由此产生沉淀X的③中A为Na2CO3，产生溶液Y的④中D为NaHSO4，因此C为Na2SO4，根据物质的性质判断所发生的反应，并书写相关离子方程式．
解答：
解：由②③④反应可知，A、C、D都能与B反应产生沉淀，所以B为BaCl2溶液；而由⑤可知沉淀X为BaCO3，溶液Y呈酸性，由此产生沉淀X的③中A为Na2CO3，产生溶液Y的④中D为NaHSO4，因此C为Na2SO4，
（1）由上述分析可知，B为BaCl2，C为Na2SO4，故答案为：BaCl2；Na2SO4；
（2）A为Na2CO3，电离方程式为Na2CO3=CO32-+2Na+，
D为NaHSO4，在水中的电离方程式为NaHSO4=SO42-+Na++H+，
反应①为Na2CO3与NaHSO4的反应，NaHSO4溶液呈酸性，反应的实质为2H++CO32-=H2O+CO2↑，
反应③为碳酸钠和氯化钡之间反应生成碳酸钡和氯化钠的反应，反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓，
反应⑤为BaCO3和HCl的反应，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，
故答案为：Na2CO3=CO32-+2Na+；NaHSO4=SO42-+Na++H+；2H++CO32-=H2O+CO2↑；CO32-+Ba2+=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
（1）由上述分析可知，B为BaCl2，C为Na2SO4，故答案为：BaCl2；Na2SO4；
（2）A为Na2CO3，电离方程式为Na2CO3=CO32-+2Na+，
D为NaHSO4，在水中的电离方程式为NaHSO4=SO42-+Na++H+，
反应①为Na2CO3与NaHSO4的反应，NaHSO4溶液呈酸性，反应的实质为2H++CO32-=H2O+CO2↑，
反应③为碳酸钠和氯化钡之间反应生成碳酸钡和氯化钠的反应，反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓，
反应⑤为BaCO3和HCl的反应，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，
故答案为：Na2CO3=CO32-+2Na+；NaHSO4=SO42-+Na++H+；2H++CO32-=H2O+CO2↑；CO32-+Ba2+=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握B为氯化钡为推断的突破口，明确物质的性质及物质之间的反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，注意化学用语的使用，题目难度中等．
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