Question

已知25℃时，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂S）=6.3×10^-50．下列说法正确的是（　　）

• A、25℃时，AgCl的溶解度小于Ag₂S的溶解度
• B、在25℃的AgNO₃溶液中，AgCl的溶解度、K_sp均减小
• C、25℃时，在AgCl悬浊液中加入0.1mol?L^-1 Na₂S溶液，搅拌，生成Ag₂S沉淀
• D、若取0.144g的AgCl放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中c（Cl^-）=1.0×10^-2 mol?L^-1

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：已知25℃时，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10＜K_sp（Ag₂S）=6.3×10^-50，可知AgCl较易溶于水，溶解度较大，结合溶度积常数以及难溶电解质的溶解平衡解答该题．

解答： 解：A．由溶度积大小可知，25℃时，AgCl的溶解度大于Ag₂S的溶解度，故A错误；
B．K_sp只受温度的影响，温度不变，则K_sp不变，故B错误；
C.25℃时，AgCl悬浊液中c（Cl^-）=c（Ag⁺）=

1.8×10-10

mol/L=1.34×10^-5mol/L，加入0.1mol?L^-1 Na₂S溶液，c²（Ag⁺）×c（S^2-）=1.8×10^-11，生成沉淀，故C正确；
D．若取0.144g的AgCl的物质的量为0.001mol，放入100mL水中，为悬浊液，溶液饱和，c（Cl^-）=c（Ag⁺）=

1.8×10-10

mol/L=1.34×10^-5mol/L，故D错误．
故选C．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，易错点为D，注意溶液为悬浊液的特点，难度中等．