题目内容
室温下将等物质的量的CH3COONa和CH3COOH溶于一定量水中，再加入适量稀氢氧化钠，调整溶液pH=7．下列说法正确的是（ ）
| A、未加入稀氢氧化钠之前c（CH3COO-）＜c（CH3COOH） |
| B、加稀氢氧化钠后溶液中[c（CH3COO-）?c（H+）]/c（CH3COOH）变大 |
| C、加稀氢氧化钠后CH3COOH的电离程度减小，但c（ OH-）增大 |
| D、pH=7时，溶液中c（ Na+）=c（CH3COO-） |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．等物质的量的CH3COONa和CH3COOH混合，CH3COOH电离大于CH3COO-水解，溶液呈酸性；
B．[c（CH3COO-）?c（H+）]/c（CH3COOH）为CH3COOH的电离平衡常数，只受温度的影响；
C．加稀氢氧化钠促进CH3COOH的电离；
D．pH=7时，c（OH-）=c（H+），结合电荷守恒判断．
B．[c（CH3COO-）?c（H+）]/c（CH3COOH）为CH3COOH的电离平衡常数，只受温度的影响；
C．加稀氢氧化钠促进CH3COOH的电离；
D．pH=7时，c（OH-）=c（H+），结合电荷守恒判断．
解答：
解：A．等物质的量的CH3COONa和CH3COOH混合，CH3COOH电离大于CH3COO-水解，溶液呈酸性，则c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），故A错误；
B．[c（CH3COO-）?c（H+）]/c（CH3COOH）为CH3COOH的电离平衡常数，只受温度的影响，温度不变，常数不变，故B错误；
C．加稀氢氧化钠，发生中和反应，促进CH3COOH的电离，故C错误；
D．pH=7时，c（OH-）=c（H+），由电荷守恒可知c（ Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则c（ Na+）=c（CH3COO-），故D正确．
故选D．
B．[c（CH3COO-）?c（H+）]/c（CH3COOH）为CH3COOH的电离平衡常数，只受温度的影响，温度不变，常数不变，故B错误；
C．加稀氢氧化钠，发生中和反应，促进CH3COOH的电离，故C错误；
D．pH=7时，c（OH-）=c（H+），由电荷守恒可知c（ Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则c（ Na+）=c（CH3COO-），故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子浓度的大小比较等问题，题目难度较大，注意从溶液中存在的电荷守恒角度分析，易错点为B，注意电离平衡常数只受温度的影响．
练习册系列答案
快乐小博士巩固与提高系列答案
相关题目
下列关于有机物的叙述不正确的是（ ）
| A、淀粉、纤维素都属于糖类且互为同分异构体 |
| B、戊烷（C5H12）有三种同分异构体 |
| C、乙醇、乙酸、葡萄糖均能发生酯化反应 |
| D、福尔马林、医用酒精均能使蛋白质变性，可用作消毒剂 |
下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是（ ）
| A、c（HCO3-）=1×10-1mol/L的溶液中Na+、AlO2-、CH3COO-、K+ |
| B、由水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中CO32-、NH4+、SO42-、K+ |
| C、甲基橙呈红色的溶液中Fe2+、Cl-、NO3-、Na+ |
| D、能使pH试纸呈红色的溶液中Mg2+、Cl-、NO3-、SO42- |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、常温下，16g O2和O3的混合气体中含有1.5NA个氧原子 |
| B、常温下，1L 1mol?L-1 Na2CO3溶液中所含的CO32-为NA |
| C、58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA |
| D、常温常压下，足量的Fe在1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA |
如图所示是短周期内八种元素单质的沸点与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
| A、上述元素中，A的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |
| B、简单离子的半径依A、B、C、D的顺序依次减小 |
| C、工业上可通过电解H的熔融氯化物的方法制备H的单质 |
| D、F的简单离子与C、D的简单离子构成的化合物都是盐 |
二氧化碳、碳酸钠和碳酸氢钠都是碳的重要化合物，它们在生活生产中都有着广泛的应用．甲、乙、丙三组同学分别对二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠的相关问题进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．