题目内容

12．某苯的同系物化学式为C11H16，经分析知其分子中除含苯环外不含其他环状结构，其中含有2个-CH3、2个-CH2-、1个．则它的可能结构有（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种

分析 根据分子式可知C11H16不饱和度为4，分子中除苯环外不含其它环状结构，苯环的不饱和度为4，所以，含有1个苯环，侧链为烷基，分子中存在一个次甲基，两个甲基，所以满足条件的结构中只有一个侧链，据此写出可能的结构．

解答 解：C11H16不饱和度为$\frac{2×11+2-16}{2}$=4，分子中除苯环外不含其它环状结构，苯环的不饱和度为4，所以，含有1个苯环，侧链为烷基．分子中存在一个次甲基，两个甲基，所以满足条件的结构中只有一个侧链，结构简式有：、、、，故选B．

点评 本题主要考查结构推断、同分异构体书写，难度较大，关键根据信息判断含有1个苯环及侧链结构特点．

练习册系列答案
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2．了预防碘缺乏病，国家规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3）．请回答下列问题：
（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料B
A、胰岛素   B、甲状腺激素   C、生长激素  D、雄性激素
（2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患C
A、甲状腺亢进    B、佝偻病  C、地方性甲状腺肿大   D、糖尿病
（3）维生素C俗称抗坏血酸，常用于防治坏血病造成的血管出血，为了解维生素C的化学性质，现将6片维生素C压碎，溶于10mL蒸馏水中，然后过滤，取5mL滤液做下列的实验：
①将滤液滴到蓝色石蕊试纸上呈红色，说明维生素C具有酸性．
②在CuSO4溶液中加入滤液中煮沸，发现有红色的铜，说明维生素C具有还原性．
3．有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L-1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol•L-1的NaOH溶液中，如图所示．
（1）写出甲池中正极的电极反应式：正极：2H++2e-=H2↑．
（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极：2Al+8OH--6e-═2AlO2-+4H2O．总反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出Mg活动性更强，而乙会判断出Al活动性更强（填写元素符号）．
（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论AD？
A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的电解质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．
20．NA表示阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．11.2L氯气中含有的原子数为NA个
B．标准状况下1mol苯的体积是22.4L
C．1mol金属钠和足量的氧气反应生成过氧化钠可转移的电子数为NA
D．1L1mol/L的硫酸钾溶液中，硫酸根和钾离子总数为2 N A
7．下列装置是实验室制取氨气的装置图，请回答下列问题：

①写出实验室制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2
②如果实验室采用图B来收集，则氨气应从b端进．（填“a”或“b”）
③下列干燥剂能用来干燥氨气的是A；
A．碱石灰B．浓硫酸C．氯化钙固体
④图A收集氨气的装置中棉花的作用是减少与空气对流，使收集的氨气纯度增大；
⑤有图A收集时，确定氨气是否收满的检验方法是用湿润的红色石蕊试纸放到试管口，如果变蓝，则氨气已收集满．
17．下列说法正确的是（　　）
①非金属氧化物一定不是碱性氧化物
②Mg、Al、Fe、Cu 都属于有色金属
③电解质溶液的导电过程属于化学变化
④北京奥运会奖牌“金镶玉”奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物表示为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O
⑤某胶体遇盐卤（MgCl2）或石膏水易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液不易发生聚沉，则该胶体遇BaCl2或Fe（OH）3胶体可发生聚沉，且说明Na+使此胶体聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+
⑥SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性⑦Fe（OH）3、FeCl2、SiH4都不能直接用化合反应制备．
A．①②④⑥B．①②④⑤⑦C．①③④⑤D．全部
4．利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”可以设计一个化学电池，若正极材料用石墨碳棒，则该电池的负极材料是Cu，电解质溶液是AgNO3溶液．原电池工作一段时间后，若导线上通过2mol电子，则正极会增重216g．
1．海洋具有十分巨大的开发潜力，人民可以从海水中获得多种物质．
（1）不需经过化学变化就能从海水中获得的一种物质是NaCl
（2）经上述操作后剩余的浓缩海水中含有大量的Mg2+，从中提取金属镁的流程如图：
①贝壳的主要成分是CaCO3，燃烧贝壳时发生反应的化学方程式是CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；在沉淀中生成的Mg（OH）2的离子方程式是Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
②过滤后向Mg（OH）2中加入盐酸即得到MgCl2溶液，在经过一系列操作得到MgCl2．
③电解熔融MgCl2得到镁蒸气，同时生成氯气，它可用于上述流程中的生产HCl步骤，这样做的好处是循环使用节约原料，镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气时可在下列哪种气体氛围中进行A（填序号）
A．H2     B．O2     C．空气
④上述与含镁物质有关的操作中，消耗能量最多的步骤是电解，原因是消耗大量电能．
2．亚硫酸钠溶液中加入过量的碘酸钾酸性溶液，反应的化学方程式为（未配平）：
Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O．回答下列问题：
（1）若反应中有5mole-转移，则生成碘是0.5mol．
（2）该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）
②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）
③IO-+SO32-→I-+SO42-（快）
④5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快）
⑤I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2（快）
由上述条件推测，此反应的总的反应速率由第①步反应决定（填序号）．
（3）若预先加入淀粉溶液，由题述看，必须在SO32-离子消耗完时，蓝色现象才会产生．

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