题目内容
4．利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”可以设计一个化学电池，若正极材料用石墨碳棒，则该电池的负极材料是Cu，电解质溶液是AgNO3溶液．原电池工作一段时间后，若导线上通过2mol电子，则正极会增重216g．分析 氧化还原反应中，失电子的极是负极，电解质溶液根据氧化还原反应来确定，根据正极发生反应2Ag++2e-=2Ag，进行计算求解．
解答 解：自发的氧化还原反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+中，Cu失电子，做负极，可溶性的银盐即AgNO3溶液作电解质，正极发生反应2Ag++2e-=2Ag，导线上通过2mol电子，所以生成2mol的银，质量为216g，
故答案为：Cu；AgNO3溶液；216．
点评 本题考查学生原电池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，注意根据电极反应式计算电极上增加的质量，难度不大．
练习册系列答案
期末1卷素质教育评估卷系列答案
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实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其实验过程如下：
15．
图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
（1）在卡片上，叙述合理的是③⑤（填序号）．
（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是锌片不纯，在锌片上形成原电池．
（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因Cu和石墨都不与硫酸反应，不会形成原电池．
（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测铜极（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是Cu2++2e-=Cu（用电极方程式表示）．
图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：| Date：2015.03.06 实验后的记录： ①Zn为阳极，Cu为阴极 ②H+向负极移动 ③电子流动方向Zn→Cu ④Zn极有H2产生 ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol． ⑥正极的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+ |
（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是锌片不纯，在锌片上形成原电池．
（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因Cu和石墨都不与硫酸反应，不会形成原电池．
（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测铜极（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是Cu2++2e-=Cu（用电极方程式表示）．
．则它的可能结构有（ ）
19．
如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，这些记录中合理的是（ ）
如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，这些记录中合理的是（ ）| A． | 铜是负极，锌为正极 | |
| B． | 铜表面产生大量气体 | |
| C． | 正极反应式：Cu-2e-═Cu2+，发生氧化反应 | |
| D． | 导线中电子的流向是：Cu→Zn |
9．下列曲线图的描述正确的是（ ）
| A． |  加热一定量高锰酸钾固体制取氧气 | |
| B． |  用一定量的双氧水制取氧气 | |
| C． |  一定质量的锌粒与足量稀盐酸反应 | |
| D． |  在恒温条件下往硝酸钾饱和溶液中继续加入硝酸钾固体 |
16．将甲烷和氯气混合后，在光照条件下按如图装置进行实验，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 此反应属于加成反应 | B． | 此反应无光照也可发生 | ||
| C． | 用此方法可制备纯净的CH3Cl | D． | 一段时间后试管内壁出现油状液滴 |
13．下列有机物的表达式不正确的是（ ）
| A． | 乙烯（C2H4）的电子式： | B． | 丙烯（C3H6）的结构简式：CH2CHCH3 | ||
| C． | 立方烷（C8H8）的键线式： | D． | 溴乙烷（C2H5Br）的比例模型： |
14．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，溴水层几乎无色的是（ ）
| A． | 苯 | B． | 酒精 | C． | 碘化钾溶液 | D． | 己烷 |