题目内容

下列有关平衡常数的说法中，正确的是

A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

B．反应2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，升高温度该反应平衡常数增大

C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等

D．平衡常数为的反应，化学方程式为CO2+H2CO+H2O

练习册系列答案
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取c（H+）均为0．5mol/L的盐酸和醋酸各100 mL，分别加水稀释两倍后，再分别加入0．65 g锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中，正确的是

A．将锌反应完所需的时间相同

B．起始时醋酸与锌反应的速率大

C．醋酸与锌反应放出的氢气多

D．两者放出的氢气一样多

pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则X、Y、Z的关系是

A．X＝Y＝Z B．X＞Y＝Z C．X＜Y＝Z D．X＝Y＜Z

50mL 稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是

A．开始时产生的气体为H2

B．AB段发生的反应为置换反应

C．所用混合溶液中c（HNO3）=0．5 mol/L

D．参加反应铁粉的总质量m2=5．6g

如图为相互串联的甲乙两个电解池，甲池若为电解精炼铜的装置，请回答：

（1）A极材料和B极材料分别是

a．石墨、精铜 b．石墨、粗铜 c．粗铜、精铜 d．精铜、粗铜

（2）电解质溶液为 。

（3）若甲槽阴极增重12．8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为 。

（4）若乙槽剩余液体为400mL，求电解后得到碱液的物质的量浓度 。

实验：①0．1 mol·L－1 AgNO3溶液和0．1 mol·L－1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0．1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0．1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）

B．滤液b中不含有Ag＋

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法

D．K2闭合，电路中通过0．4NA个电子时，两极共产生4．48L气体

下列有关操作和判断正确的是

A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

B．用托盘天平称取25．20gNaCl

C．用100mL的量筒量取5．2mL的盐酸

D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高

用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

①中的物质

②中的物质

预测①的现象

A

淀粉?KI溶液

浓硝酸

无明显变化

B

酚酞溶液

浓盐酸

无明显变化

C

AlCl3溶液

浓氨水

有白色沉淀

D

湿润红纸条

饱和氯水

红纸条褪色

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