下列有关操作和判断正确的是A．配制一定物质的量浓度的溶液时.定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B．用托盘天平称取25．20gNaClC．用100mL的量筒量取5．2mL的盐酸D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸.量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关操作和判断正确的是

A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

B．用托盘天平称取25．20gNaCl

C．用100mL的量筒量取5．2mL的盐酸

D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高

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高中同步检测优化卷38分钟高效作业本系列答案

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（8分）有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。

由上述现象推断：

（1）该混合物中一定含有；一定不含有，可能含有。

（2）如要检验可能含有的物质是否存在，将如何操作

下列有关平衡常数的说法中，正确的是

A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

B．反应2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，升高温度该反应平衡常数增大

C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等

D．平衡常数为的反应，化学方程式为CO2+H2CO+H2O

25℃时，水的电离达到平衡：H2O≒H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入氢氧化钠，平衡逆向移动，c（H+）降低，c（OH﹣）增大

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低

D．将水加热，Kw增大，c（H+）不变

（8分）（1）光导纤维的主要成分是_________（填化学式）。碱性溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装的原因是（用离子方程式说明）______________。

（2）漂白粉的有效成分是_______________（填物质名称），其漂白原理是（用化学方程式表示）___________。

下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br－可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+ + 2I－Fe2+ + I2

C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3+ + SO42－ + Ba2+ + 3OH－Fe（OH）3↓+ BaSO4↓

D．1L0．1mol/该溶液和足量的Zn充分反应，生成11．2gFe

已知热化学方程式C2H2（g）＋O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（g）；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是

A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol

B．若转移10mol电子，则消耗2．5mol O2

C．若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/mol

D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

现有下列一些常见的仪器：①大、小烧杯，②容量瓶，③量筒，④环形玻璃搅拌棒，⑤试管，⑥温度计，⑦蒸发皿，⑧托盘天平。在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中，不需要使用的仪器有

A．①②⑥⑦ B．②⑤⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．③④⑤⑦

下列问题处理的过程中主要发生化学变化的是

A．通过水解将“地沟油”制成肥皂 B．用多孔吸附剂淸除海面上泄漏的原油

C．把放射性核废料深埋于地下岩层 D．用蒸馏方法从食盐水中获得纯净水

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