如图为相互串联的甲乙两个电解池.甲池若为电解精炼铜的装置.请回答:(1)A极材料和B极材料分别是a．石墨.精铜 b．石墨.粗铜 c．粗铜.精铜 d．精铜.粗铜(2)电解质溶液为 .(3)若甲槽阴极增重12．8g.则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为 .(4)若乙槽剩余液体为400mL.求电解后得到碱液的物质的量浓度 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图为相互串联的甲乙两个电解池，甲池若为电解精炼铜的装置，请回答：

（1）A极材料和B极材料分别是

a．石墨、精铜 b．石墨、粗铜 c．粗铜、精铜 d．精铜、粗铜

（2）电解质溶液为。

（3）若甲槽阴极增重12．8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为。

（4）若乙槽剩余液体为400mL，求电解后得到碱液的物质的量浓度。

练习册系列答案

相关题目

在进行中和热的测定中，下列操作错误的是

A．反应前酸、碱溶液的温度要相同

B．环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差

C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）

D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量

（15分）目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0．27%）中回收易挥发的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为。

（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是：。

（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出。与传统工艺相比，萃取法的优点是。

（4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1．00mg/L。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

①请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取25．00mL待测废水于250mL锥形瓶中。

步骤2：将4．5 mL 0．02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。

步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0．1mol/L KI溶液，振荡。

步骤4：，再用0．01 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15 mL。（反应原理：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6）

步骤5：将实验步骤1~4重复2次。

②该废水中苯酚的含量为 mg/L。

③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是

（A）NH4Cl （B）Al（OH）3 （C）Na2CO3 （D）AlCl3

某溶液中可能含有Na＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、S2－中的几种。分别取样：①用pH试纸测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A．Na＋ B．SO42－ C．Ba2＋ D．NH4＋

下列有关平衡常数的说法中，正确的是

A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

B．反应2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，升高温度该反应平衡常数增大

C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等

D．平衡常数为的反应，化学方程式为CO2+H2CO+H2O

对下列实验的描述不正确的是

A．图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性

B．图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀

C．图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热

D．图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）? N2O4（g）是放热反应

（8分）（1）光导纤维的主要成分是_________（填化学式）。碱性溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装的原因是（用离子方程式说明）______________。

（2）漂白粉的有效成分是_______________（填物质名称），其漂白原理是（用化学方程式表示）___________。

在298 K、100 kPa时，已知：①2H2O（g）===O2（g）＋2H2（g）ΔH1

②Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g）ΔH2

③2Cl2（g）＋2H2O（g）===4HCl（g）＋O2（g）ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

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