题目内容
下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）
| A、用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸 |
| B、用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液 |
| C、用托盘天平称量11.75g氯化钠晶体 |
| D、用碱式滴定管量取25.10mL溴水 |
考点：计量仪器及使用方法
专题：化学实验常用仪器
分析：A．从减小实验误差的角度去选择量筒的量程；
B．根据容量瓶的使用规则进行解答；
C．根据托盘天平的精确到的最小值来判断；
D．溴水显酸性，有强氧化性，结合碱式滴定管的结构解答．
B．根据容量瓶的使用规则进行解答；
C．根据托盘天平的精确到的最小值来判断；
D．溴水显酸性，有强氧化性，结合碱式滴定管的结构解答．
解答：
解：A．量取5.2mL的稀硫酸，选用200mL量筒误差大，应选用10mL量筒，故A错误；
B．容量瓶是精确配制一定物质的量的浓度的溶液的仪器，用250mL容量瓶能配制250mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液，故B正确；
C．托盘天平能准确到0.1g，用托盘天平不能用托盘天平称量11.75g氯化钠晶体，故C错误；
D．溴水有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故D错误；
故选B．
B．容量瓶是精确配制一定物质的量的浓度的溶液的仪器，用250mL容量瓶能配制250mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液，故B正确；
C．托盘天平能准确到0.1g，用托盘天平不能用托盘天平称量11.75g氯化钠晶体，故C错误；
D．溴水有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学实验常用仪器的选用，注意掌握实验的基本操作方法和注意事项，题目难度不大．
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下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- |
| B、将氯气通入KI溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2 |
| C、将氯气通入水中：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+ |
| D、将锌粒投入稀硝酸中：Zn+2H+=Zn2++H2↑ |
在一固定容积的密闭容器中，加入xmolA和ymolB，发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），且m+n≠p，则反应处于平衡状态的标志是（ ）
| A、c（A）=c（B）=c（C） |
| B、单位时间内消耗m mol A，同时消耗n mol B |
| C、单位时内消耗n mol A，同时生成n mol B |
| D、当温度一定时，容器内压强不随时间变化 |
下列物质分子中一定含有π键的是（ ）
| A、HCl |
| B、H2O2 |
| C、C2H4 |
| D、CH2Cl2 |
高温下用足量CO还原n mol Fe2O3，（ 方程式：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2）得铁m g，可推知铁的相对原子质量为（ ）
| ||
A、
| ||
B、
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C、
| ||
D、
|
下列属于同位素的一组是（ ）
| A、金刚石和石墨 |
| B、Na2O和Na2O2 |
| C、1H、2H、3H |
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把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是（ ）
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| B、铁钉锈蚀 |
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| D、碳棒上放出氧气 |
下列说法正确的是（ ）
| A、18g H2O在标准状况下的体积是22.4L |
| B、22.4L O2中一定含有6.02×1023个氧分子 |
| C、在标准状况时，20mLNH3与60mL N2所含的分子个数为1：3 |
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