题目内容
高温下用足量CO还原n mol Fe2O3，（ 方程式：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2）得铁m g，可推知铁的相对原子质量为（ ）
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A、
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B、
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C、
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D、
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考点：相对原子质量及其计算
专题：计算题
分析：根据M=
进行计算，再根据物质的摩尔质量在数值上与其相对原子质量相等得出正确结论．
| m |
| n |
解答：
解：nmolFe2O3被完全还原会得到2nmol的Fe，质量为mg，则铁的摩尔质量为：
g/mol，物质的摩尔质量在数值上与其相对原子质量相等，所以铁的相对原子质量为：
，
故选A．
| m |
| 2n |
| m |
| 2n |
故选A．
点评：本题考查相对原子质量的相关计算，难度不大．要注意物质的摩尔质量在数值上与其相对原子质量相等．
练习册系列答案
相关题目
（1）用如图装置进行过滤，仪器a的名称：下列物质中，能使溴水褪色的是（ ）
| A、聚乙烯 |
| B、KI溶液 |
| C、SO2 |
| D、乙醇 |
某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（ ）
| A、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 |
| B、正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液 |
| C、正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液 |
| D、正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液 |
下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）
| A、用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸 |
| B、用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液 |
| C、用托盘天平称量11.75g氯化钠晶体 |
| D、用碱式滴定管量取25.10mL溴水 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O（过）═Al（OH）3↓+3NH
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| B、Ba（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O | ||
| C、Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ | ||
| D、明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓ |
现有强酸甲溶液的pH=1，强酸乙溶液的pH=2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是（ ）
| A、2：1 | B、5：1 |
| C、10：1 | D、20：1 |
已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解他的作用．铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O据此判断下列叙述中正确的是（ ）
Pb+PbO2+2H2SO4
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时铅蓄电池负极的电极反应为：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O |
| B、充电时铅蓄电池阴极的电极反应为；PbSO4+2e-=Pb+SO42- |
| C、用铅蓄电池来电解CuSO4溶液，要生成3.2克Cu，电池内部要消耗0.05摩H2SO4 |
| D、铅蓄电池充电时，若要使3.03千克PbSO4转变为Pb和PbO2，需通过20摩电子 |
如图可用于CO、CO2混合气体的分离，下列说法中错误的是（ ）
| A、试剂瓶甲中装浓NaOH溶液，乙中装浓H2SO4 |
| B、分液漏斗中装的试剂可以是盐酸 |
| C、甲中可以盛放KMnO4溶液吸收CO |
| D、甲装置是用于吸收CO2，乙装置是干燥作用 |