题目内容
8．重水（21D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）| A． | H2O与D2O互称同素异形体 | |
| B． | 1H与D互称同位素 | |
| C． | 氘（D）原子核外有1个电子 | |
| D． | 1H218O与D216O的相对分子质量相同 |
分析 A．同种元素形成的不同单质互为同素异形体；
B．具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素；
C．原子的核外电子数等于质子数；
D．依据所给原子的质量数分别计算相对分子质量，据此分析．
解答 解：A．H2O与D2O均为水，属于化合物，不互为同素异形体，故A错误；
B．1H与D具有相同质子数、不同中子数，二者互称同位素，故B正确；
C．氘（D）原子内有1个质子，原子的核外电子数等于质子数，核外有1个电子，故C正确；
D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质为2×2+16=20，故D正确；
故选A．
点评 本题考查同素异形体及同位素，把握相关的概念及核变化为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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18．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 氯化钠的电子式： | |
| B． | 聚乙烯的结构简式： | |
| C． | 硫离子的结构示意图： | |
| D． | 碳酸氢铵的电离方程式：NH4HCO3=NH4++H++CO32ˉ |
16．
甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．
已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=-36kJ•mol-1
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol-1
（1）氢气的燃烧热为△H=-285.8kJ•mol-1，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.6kJ•mol-1．
（2）现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与足量CH4充分反应．当x=0.75时，反应②与③放出（或吸收）的总能量为0．若②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是C．
A．E1=36kJ B．E2=36kJ C．E1-E2=36kJ D．E3-E1=36kJ
（3）工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开1mol化学键时所需要的最低能量）数值如表：
则△H1=-116kJ•mol-1．
甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=-36kJ•mol-1
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol-1
（1）氢气的燃烧热为△H=-285.8kJ•mol-1，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.6kJ•mol-1．
（2）现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与足量CH4充分反应．当x=0.75时，反应②与③放出（或吸收）的总能量为0．若②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是C．
A．E1=36kJ B．E2=36kJ C．E1-E2=36kJ D．E3-E1=36kJ
（3）工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开1mol化学键时所需要的最低能量）数值如表：
| 化学键 | C-C | C-H | H-H | C-O | C≡O | H-O |
| 键能 （kJ/mol） | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
13．下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
| A． | 碘升华 | B． | 加热氯酸钾使其分解 | ||
| C． | 氯化氢溶于水 | D． | 氯化钠溶于水 |
20．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O．
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有ABC（填序号，下同）．
A．使用催化剂 B适当提高氧气的浓度
C．适当提高反应的温度 D．适当降低反应的温度
（2）如图能正确表示该反应中能量变化的是A．
（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．
请填写下表：
（4）现有如下两个反应：A：NaOH+HCl=NaCl+H2O；B：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据两反应的本质，B能设计成为原电池（填A或B），请画出该原电池装置图．
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有ABC（填序号，下同）．
A．使用催化剂 B适当提高氧气的浓度
C．适当提高反应的温度 D．适当降低反应的温度
（2）如图能正确表示该反应中能量变化的是A．
（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．
| 化学键 | H-H | O=O | H-O |
| 键能kJ/mol | 436 | 496 | 463 |
| 化学键 | 填“吸收”或“放出”能量 | 能量变化（kJ） | |
| 拆开化学键 | 2molH2中的化学键 | ①吸收热量 | ④1368 |
| 1molO2中的化学键 | |||
| 形成化学键 | 4molH-O键 | ②放出热量 | ⑤1852 |
| 总能量变化 | ③放出热量 | ⑥484 | |
）常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（
）需要用到的试剂有：NaOH溶液、稀硫酸和氯化铁溶液．