题目内容
设NA代表阿伏伽德罗常数的述职，下列说法中正确的是（ ）
| A、在标准状况下，33.6L SO3中含有的氧原子数是4.5NA | ||
| B、两份均为2.7g的铝样品分别为100mL浓度均为2mol?L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA | ||
C、常温常压下，a g C2H4和C3H6的混合气体中所含共用电子对数目为
| ||
| D、6.0g金刚石中含有的共价键数为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、标准状况三氧化硫不是气体；
B、依据n=
计算物质的量，结合铝和酸、碱反应的定量关系计算分析；
C、依据极值计算分析判断共用电子对数；
D、依据n=
计算物质的量，结合1mol金刚石含有2mol共价键分析．
B、依据n=
| m |
| M |
C、依据极值计算分析判断共用电子对数；
D、依据n=
| m |
| M |
解答：解：A、标准状况三氧化硫不是气体，33.6L SO3中物质的量不是1.5mol，故A错误；
B、依据n=
计算物质的量，结合铝和酸、碱反应的定量关系计算，2Al～2OH-，2Al～6H+，两份均为2.7g的铝样品物质的量为0.1mol，分别为100mL浓度均为2mol?L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，和碱反应，铝全部反应，和酸反应铝过量，反应电子转移数不同，故B错误；
C、依据极值计算分析判断共用电子对数，a g C2H4中含有共用电子对数目=
×6×NA=
，C3H6的气体中所含
×9×NA=
，故C正确；
D、依据n=
计算物质的量，结合1mol金刚石含有2mol共价键分析，6.0g金刚石物质的量=
=0.5mol，中含有的共价键数为NA，故D错误；
故选C．
B、依据n=
| m |
| M |
C、依据极值计算分析判断共用电子对数，a g C2H4中含有共用电子对数目=
| ag |
| 28g/mol |
| 3aNA |
| 14 |
| ag |
| 42g/mol |
| 3aNA |
| 14 |
D、依据n=
| m |
| M |
| 6.0g |
| 12g/mol |
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，化学方程式定量计算分析判断，有机物结构的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
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