题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、1mol丙烷含有的非极性共价键数目为NA | B、常温下，1.8g H2O含有的电子数为NA | C、25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA | D、2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、丙烷中含有的非极性键为碳碳键；
B、依据n=
计算物质的量，结合分子式计算电子数；
C、溶液体积不知不能计算微粒数；
D、温度压强不知，不能计算气体物质的量．
B、依据n=
| m |
| M |
C、溶液体积不知不能计算微粒数；
D、温度压强不知，不能计算气体物质的量．
解答：解：A、丙烷中含有的非极性键为碳碳键，1个丙烷分子含有2个碳碳单键，所以1mol丙烷含有的非极性共价键数目为2NA，故A错误；
B、1.8 g H2O物质的量为：
=0.1mol，所以含有的电子数为NA，故B正确；
C、没有指明溶液的体积，所以无法求算OH?数目，故C错误；
D、没有指明温度和压强，2.24L氯气的物质的量无法换算，故D错误；
故选B．
B、1.8 g H2O物质的量为：
| 1.8g |
| 18g/mol |
C、没有指明溶液的体积，所以无法求算OH?数目，故C错误；
D、没有指明温度和压强，2.24L氯气的物质的量无法换算，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数的应用，主要是气体摩尔体积的条件分析应用，有机物结构的理解判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
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下列实验数据或现象合理的是（ ）
①用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末；
②用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.52；
③铁丝在空气中燃烧，火星四射；
④用10mL量筒量取某溶液6.6mL．
①用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末；
②用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.52；
③铁丝在空气中燃烧，火星四射；
④用10mL量筒量取某溶液6.6mL．
| A、①②③④ | B、②③④ | C、③④ | D、①④ |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，33.6L氟气中含有氟原子的数目为1.5NA | B、28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA | C、常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子分为2NA | D、50mL18.4mol?L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA |
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、1 molCH4分子中共价键总数为NA | B、水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和 | C、含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L | D、1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述中，正确的是（ ）
| A、12.0g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA | ||
B、14g分子式CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为
| ||
| C、标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10-7NA | ||
| D、足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，0.05mol?L-1 Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目小于0.1NA | B、30g甲醛中含电子对数为4NA | C、12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数是0.5NA | D、室温下，7.1g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数小于0.1NA |
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、2.24L NH3溶于1L水中得到OH-数约为0.1NA | B、l4g N2与CO的混合气体含有的原于数目为NA | C、25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-数目为0.1NA | D、含1mol H2SO4的浓硫酸与量铜反应转移的电子为NA |
设NA代表阿伏伽德罗常数的述职，下列说法中正确的是（ ）
| A、在标准状况下，33.6L SO3中含有的氧原子数是4.5NA | ||
| B、两份均为2.7g的铝样品分别为100mL浓度均为2mol?L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA | ||
C、常温常压下，a g C2H4和C3H6的混合气体中所含共用电子对数目为
| ||
| D、6.0g金刚石中含有的共价键数为2NA |