Question

设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A、常温常压下，15g甲基（-CH₃）所含的中子数为6N_A
• B、一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3N_A
• C、在1L的碳酸钠溶液中，若c（CO₃^2-）=1mol，则Na⁺个数为2N_A
• D、含4N_A个离子的固体Na₂O₂溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na⁺的浓度为1mol/L

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．甲基（-CH₃）中含有6个中子，15g甲基的物质的量为1mol；
B．铁与浓硫酸在常温下发生钝化现象，阻止了反应继续进行；
C．碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解，则溶液中钠离子数目大于碳酸根离子数目的2倍；
D．过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子，1mol过氧化钠中含有3mol离子．

解答：解：A．15g甲基的物质的量为1mol，1mol甲基中含有6mol中子，所含的中子数为6N_A，故A正确；
B．若在常温下，铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算转移电子数，故B错误；
C．在1L的碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解，导致碳酸根离子数目减少，若c（CO₃^2-）=1mol，则钠离子大于2mol，Na⁺个数大于2N_A，故C错误；
D．1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，则含4N_A个离子的固体Na₂O₂的物质的量为：

4mol

3

=

4

3

1mol，钠离子物质的量为

8

3

mol，溶液中钠离子浓度为

8

3

mol/L，故D错误；
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确过氧化钠中阴离子为过氧根离子，选项B为易错点，注意常温下铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化．