题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、Ca（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32- |
| B、过量氯气通入FeBr2溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- |
| C、二氧化硫气体通入碘水中：SO2+I2+2H2O=2H++SO42-+2HI |
| D、向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．Ca（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠和水；
B．氯气过量，溴离子、二价铁离子均被被氧化；
C．碘化氢为强电解质，拆成离子形式；
D．向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，硫酸根离子完全反应．
B．氯气过量，溴离子、二价铁离子均被被氧化；
C．碘化氢为强电解质，拆成离子形式；
D．向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，硫酸根离子完全反应．
解答：
解：A．Ca（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠和水，离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故A错误；
B．过量氯气通入FeBr2溶液中，离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B正确；
C．二氧化硫气体通入碘水中反应生成硫酸和碘化氢，离子方程式为：SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-，故C错误；
D．向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大，离子方程式：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选：BD．
B．过量氯气通入FeBr2溶液中，离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B正确；
C．二氧化硫气体通入碘水中反应生成硫酸和碘化氢，离子方程式为：SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-，故C错误；
D．向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大，离子方程式：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选：BD．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意相关物质的化学性质以及离子方程式的书写方法，注意反应物用量对反应的影响．
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四种短周期元素的性质或结构信息如下表．下列推断错误的是（ ）
| 元素编号 | 元素性质或结构 |
| T | M层上有2对成对电子 |
| X | 元素最高正价是+7价 |
| Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
| Z | 单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同 |
| A、T的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的 |
| B、X的最高价氧化物对应的水化物，是无机含氧酸中的最强酸 |
| C、离子半径从小到大的顺序：Y＜Z＜T＜X |
| D、X、Y形成化合物的晶体类型与X、Z形成化合物的晶体类型不同 |
在25℃时，用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸溶液到0.01mol/L，下列各项始终保持增大趋势的是（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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下列离子反应方程式和相对应的化学方程式正确的是（ ）
| A、Ca2++2OH-=Ca（OH）2↓ CaCO3+2NaOH=Ca（OH）2↓+Na2CO3 |
| B、Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O |
| C、Ag++Cl-=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 |
| D、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓ FeCl3+3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl |
