Question

20．现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种，为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为20.00mL，请用化学用语回答：
（1）该酸不可能是硫酸；
（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为醋酸，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．

Answer 1

分析 （1）某酸的物质的量为0.2mol/L×0.02L=0.004mol，氢氧化钠的物质的量0.02L×0.2mol/L=0.004mol，酸和碱的物质的量之比1：1，所以酸为一元酸；
（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，为强酸弱碱盐，应为醋酸与氢氧化钠的反应．

解答 解：（1）某酸溶液物质的量为0.2mol/L×12.50mL，氢氧化钠溶液的物质的量25.00mL×0.1mol/L，酸和碱的物质的量之比1：1，所以酸为一元酸，不可能为硫酸，
故答案为：硫酸；
（2）醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，溶液呈碱性，
故答案为：醋酸；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力考查，注意把握弱电解质的电离特点，难度不大．