题目内容
用石墨作电极电解CuCl2溶液，当通电一段时间后，阳极收集到2.24L气体（标准状况）．下列有关说法正确的是（ ）
| A、阴极生成的铜为5.6g |
| B、上述电解过程中共转移0.2 mol电子 |
| C、电解得到的Cu的物质的量为0.5mol |
| D、电解后溶液呈碱性 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：用石墨作电极电解CuCl2溶液，阳极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为Cu2++2e-=Cu，生成的气体为氯气，n（Cl2）=0.1mol，以此解答该题．
解答：
解：A．阳极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，生成的气体为氯气，n（Cl2）=
=0.1mol，阴极反应为Cu2++2e-=Cu，应在阴极生成铜的物质的量也为0.1mol，质量为：0.1mol×64g/mol=6.4g，故A错误；
B．生成的气体为氯气，n（Cl2）=0.1mol，由电极反应式可知转移0.2mol电子，故B正确；
C．生成0.1mol氯气，应生成0.1molCu，故C错误；
D．如氯化铜没有全部电解，水解呈酸性，且氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，故D错误．
故选B．
| 2.24L |
| 22.4L/mol |
B．生成的气体为氯气，n（Cl2）=0.1mol，由电极反应式可知转移0.2mol电子，故B正确；
C．生成0.1mol氯气，应生成0.1molCu，故C错误；
D．如氯化铜没有全部电解，水解呈酸性，且氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，故D错误．
故选B．
点评：本题考查电解原理，侧重于电极反应、电解产物的计算和判断，题目难度中等，注意把握电解原理，能正确写出电极反应式．
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2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成混合气体与足量O2充分燃烧后立即通入足量的Na2O2中，固体质量增加（ ）
| A、2.1g | B、3.6g |
| C、7.2g | D、不可求 |
在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（ ）
| A、滴加甲基橙试液显红色的溶液 Fe3+、NH4+、Cl-、SCN- |
| B、pH值为1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- |
| C、水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液 K+、HCO3-、Br-、Ba2+ |
| D、所含溶质为Na2SO4的溶液 K+、CO32-、NO3-、Al3+ |
在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
| A、υ（A）=0.5 mol/（L?s） |
| B、υ（B）=0.3 mol/（L?s） |
| C、υ（C）=18 mol/（L?min） |
| D、υ（D）=1 mol/（L?s） |
下列物质属于电解质的是（ ）
①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融NaOH ⑥盐酸 ⑦乙酸⑧NH3?H2O ⑨三氧化硫．
①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融NaOH ⑥盐酸 ⑦乙酸⑧NH3?H2O ⑨三氧化硫．
| A、①②⑥⑧ | B、②⑤⑦⑧ |
| C、②⑤⑥⑦ | D、②④⑤⑨ |