题目内容
2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成混合气体与足量O2充分燃烧后立即通入足量的Na2O2中，固体质量增加（ ）
| A、2.1g | B、3.6g |
| C、7.2g | D、不可求 |
考点：有关混合物反应的计算,钠的重要化合物
专题：分析比较法
分析：利用差量法，根据化学方程式分析：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应，
2CO+O2
2CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，
质量增重为：△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，反应后固体质量增加量为CO的质量；
2H2+O2
2H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，质量增重为：△m=2H2O-O2=2H2，反应后固体增加的质量为氢气质量，
根据以上分析可知，CO、H2与足量氧气反应后的产物再与过氧化钠反应，过氧化钠增重的为原CO和H2组成混合气体的质量．
2CO+O2
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质量增重为：△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，反应后固体质量增加量为CO的质量；
2H2+O2
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根据以上分析可知，CO、H2与足量氧气反应后的产物再与过氧化钠反应，过氧化钠增重的为原CO和H2组成混合气体的质量．
解答：
解：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应，
①2CO+O2
2CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重为：△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，反应后固体质量增加量为CO的质量；
②2H2+O2
2H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，质量增重为△m=2H2O-O2=2H2，反应后固体增加的质量为氢气质量，
根据①②分析可知，CO、H2与足量氧气反应后的产物再与过氧化钠反应，过氧化钠增重的为原CO和H2组成混合气体的质量，
所以固体质量增加了2.1g，
故选A．
①2CO+O2
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②2H2+O2
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根据①②分析可知，CO、H2与足量氧气反应后的产物再与过氧化钠反应，过氧化钠增重的为原CO和H2组成混合气体的质量，
所以固体质量增加了2.1g，
故选A．
点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意从CO2、H2O与Na2O2生成固体质量的变化分析规律，是解答该题的关键．
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