题目内容
三氯化铁水解的离子方程式为 ，配制三氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是 ；若向三氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色无味气体，其离子方程式为： ，同时有红褐色沉淀生成的原因是 ．
考点：盐类水解的应用
专题：
分析：FeCl3属于强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子导致其溶液呈酸性，加入酸能抑制其水解；水解生成的HCl能和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水；生成的HCl发生反应从而促进氯化铁水解．
解答：
解：FeCl3属于强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子导致其溶液呈酸性，离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入酸后，溶液中氢离子浓度增大能抑制其水解；水解生成的HCl能和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O；生成的HCl发生反应从而促进氯化铁水解，最终生成氢氧化铁红褐色沉淀，
故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；抑制FeCl3水解；CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O；生成的HCl发生反应从而促进氯化铁水解．
故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；抑制FeCl3水解；CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O；生成的HCl发生反应从而促进氯化铁水解．
点评：本题以氯化铁为载体考查盐类水解，明确盐类水解原理是解本题关键，知道促进或抑制水解的方法，题目难度不大．
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将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是（ ）
| A、液体呈无色 |
| B、液体分两层，上层为紫色，下层接近无色 |
| C、液体呈紫红色 |
| D、液体分两层，上层接近无色，下层为紫色 |
下列各组反应，实质都是取代反应的是（ ）
| A、苯硝化，苯酚和溴水反应，皂化反应，乙烯与溴水反应 |
| B、酯的水解，酯化反应，乙醇和氢卤酸反应，乙醇和浓硫酸加热至140℃时的反应 |
| C、淀粉在硫酸存在下制葡萄糖，醛的氧化或还原 |
| D、纤维素水解，浓硫酸和乙醇在170℃时的反应，蛋白质水解 |
用石墨作电极电解CuCl2溶液，当通电一段时间后，阳极收集到2.24L气体（标准状况）．下列有关说法正确的是（ ）
| A、阴极生成的铜为5.6g |
| B、上述电解过程中共转移0.2 mol电子 |
| C、电解得到的Cu的物质的量为0.5mol |
| D、电解后溶液呈碱性 |
将5.6g铁粉投入盛有100mL 2mol?L-1 稀硫酸的烧杯中，2min 时铁粉刚好溶解完全．如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（ ）
| A、v（Fe）=0.5 mol?L-1?min-1 |
| B、v（H2SO4）=1 mol?L-1?min-1 |
| C、v（H2）=1 mol?L-1?min-1 |
| D、v（FeSO4）=0.5 mol?L-1?min-1 |
在一支25ml的碱式滴定管中，盛装溶液时液面恰好在10.00ml处．若将管内液体全部放出，所得溶液的体积为（ ）
| A、10.00ml |
| B、15.00ml |
| C、大于15.00ml |
| D、小于15.00ml |
25℃时，水中存在电离平衡：H2O?H++OH-△H＞0．下列叙述正确的是（ ）
| A、升高温度，Kw增加，pH增大 |
| B、向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆方向移动，c（OH-）增大 |
| C、向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正方向移动，c（H+）增大 |
| D、25℃时，纯水中c（H+）＞10-7mol/L |