Question

将标准状况下3.36L CO₂缓慢通入1L 0.2mol?L^-1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
• B、3c（Na⁺）=4[c （H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）]
• C、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、3c（OH^-）+2 c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）+4c（H₂CO₃）+3c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：n（CO₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，n（NaOH）=1L×0.2mol/L=0.2mol，n（CO₂）：n（NaOH）=0.15mol：0.2mol=3：4，则发生：，3CO₂+4OH^-=CO₃^2-+2HCO₃^-+H₂O，结合CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，进行分析．

解答： 解：n（CO₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，n（NaOH）=1L×0.2mol/L=0.2mol，n（CO₂）：n（NaOH）=0.15mol：0.2mol=3：4，则发生：，3CO₂+4OH^-=CO₃^2-+2HCO₃^-+H₂O，结合CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
A、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故A正确．
B、n（CO₃^2-）+n（HCO₃^-）+n（H₂CO₃）=0.15mol，n（Na⁺）=0.2mol，根据物料守恒得，3C（Na⁺）=4[c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）]，故B正确．
C、n（CO₃^2-）+n（HCO₃^-）+n（H₂CO₃）=0.15mol，n（Na⁺）=0.2mol，又存在①CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，②HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，水解程度①＞②且水解程度都较小，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-），则有c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误．
D、根据阴阳离子所带电荷相等得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）①，根据物料守恒得3c（Na⁺）=4[c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）]②，将方程式②-①×3得3c（OH^-）+2c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）+4c（H₂CO₃）+3c（H⁺），故D正确．
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度较大，本题注意根据反应物的物质的量判断生成物的关系，结合盐类的水解判断．