题目内容
将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸在试管中反应，下列叙述正确的是（ ）
| A、在常温下，开始的反应速率：两者相同 |
| B、最终消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 |
| C、试管中气体的颜色：前者浅，后者深 |
| D、转移的电子总数：前者多，后者少 |
考点：硝酸的化学性质
专题：化学实验与化学计算
分析：A．反应速率与离子浓度成正比；
B．Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，根据Cu的量计算消耗硝酸的量；
C．NO2是红棕色气体、NO是无色气体；
D．消耗铜的质量相等，则转移电子相等．
B．Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，根据Cu的量计算消耗硝酸的量；
C．NO2是红棕色气体、NO是无色气体；
D．消耗铜的质量相等，则转移电子相等．
解答：
解：A．反应速率与离子浓度成正比，所以在常温下，开始的反应速率：前者大于后者，故A错误；
B．Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，铜的质量相等，根据方程式知，浓硝酸消耗的量大于稀硝酸，故B正确；
C．NO2是红棕色气体、NO是无色气体，所以试管中气体的颜色：前者深，后者浅，故C错误；
D．消耗铜的质量相等，且铜都生成二价铜离子，所以转移电子相等，故D错误；
故选B．
B．Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，铜的质量相等，根据方程式知，浓硝酸消耗的量大于稀硝酸，故B正确；
C．NO2是红棕色气体、NO是无色气体，所以试管中气体的颜色：前者深，后者浅，故C错误；
D．消耗铜的质量相等，且铜都生成二价铜离子，所以转移电子相等，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了硝酸的性质，涉及反应速率、反应物的量、气体颜色等知识点，根据浓度与反应速率的关系结合方程式、气体的颜色等知识点来分析解答，题目难度不大．
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向含有下列离子的水溶液中，加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是（ ）
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下列关于平衡常数（K）的说法中正确的是（ ）
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C、由K水解=
| ||
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下列关于化学键的说法正确的（ ）
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