题目内容

已知25℃时，HF的电离常数K＝3.6×10－4，CaF2的溶度积常数Ksp＝1.46×10－10．现向体积为1 L、浓度为0.2 mol/L的HF溶液中加入1 L　0.2 mol/L的CaCl2溶液．下列有关说法中正确的是

[　　]

A．

25℃时，0.1 mol/L　HF溶液中pH＝1

B．

Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C．

该体系中，Ksp(CaF2)＝

D．

该体系中有CaF2沉淀产生

答案：D
解析：


练习册系列答案
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（2012?安徽）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时：
①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ?mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
在20mL 0.1mol?L-1氢氟酸中加入V mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液．下列有关说法正确的是（　　）
已知25℃时，MgF2的溶度积常数KSP（MgF2）=7.42×10-11，CaF2的溶度积常数KSP（CaF2）=1.46×10-10．下列推断合理的是（　　）
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸 CH3COOH HCN HF HClO H2CO3 H2S
电离平衡常数 K=1.8×l0-5 K=4.9×l0-10 K=6.7×10-4 K=3.0×10-8 K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11		 K1=9.1×10-8  K2=1.1×10-12
下列有关说法正确的是（　　）
电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式 HF H2CO3 HClO
电离平衡常数
（Ka）		 7.2×10-4 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 3.0×10-8
（1）已知25℃时，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ/mol，②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为
 
．
（2）将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是
 
．
A．c（H+）    B．c（H+）?c（OH-）     C．
c(H+)
c(HF)
  D．
c(OH-)
c(H+)
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（3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是
 
．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol/L
（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液．
依据数据判断pH由大到小的顺序是
 
．
（5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32-水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之
 
．
（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移
 
mol电子．

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