Question

已知25℃时，MgF₂的溶度积常数K_SP（MgF₂）=7.42×10^-11，CaF₂的溶度积常数K_SP（CaF₂）=1.46×10^-10．下列推断合理的是（　　）

A．25℃时，向CaF₂悬浊液加入MgCl₂溶液后，CaF₂不可能转化为MgF₂

B．25℃时，饱和CaF₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者c（F^-）大

C．25℃时，向CaF₂悬浊液加入MgCl₂溶液后，K_SP（CaF₂）发生了变化

D．25℃时，CaF₂固体在HF溶液中的K_SP比在纯水中的K_SP小

Answer 1

分析：A．根据沉淀转化原理分析；
B．根据K_sp计算可以判定F^-浓度大小关系；
C．K_SP（CaF₂）只与温度有关；
D．Ksp只与温度有关，与所处环境无关．

解答：解：A．向CaF₂悬浊液加入MgCl₂溶液后，当Mg²⁺浓度足够大时，CaF₂能转化为MgF₂，故A错误；
B．因CaF₂溶度积大，由K_sp计算则其F^-浓度大，故B正确；
C．K_SP（CaF₂）只与温度有关，所以向CaF₂悬浊液加入MgCl₂溶液后，K_SP（CaF₂）不变，故C错误；
D．Ksp只与温度有关，与所处环境无关，故D错误．
故选B．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，注意比较两种物质的溶度积大小，特别提醒是的不同物质的溶度积比较应是在化学式相似的情况下具有可比性．