[题目]结构化学从原子.分子水平上帮助我们认识物质构成的规律,以微粒之间不同的作用力为线索.研究不同类型物质的有关性质,从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质.(1)下列说法正确的是 .A.元素电离能由大到小的顺序:O>N>CB.一个尿素(CO(NH2)2)分子中含1个π键和7个σ键C.氯化钠和氯化铯晶体具有相同的晶胞(2)根据� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】结构化学从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。

（1）下列说法正确的是 ______（填字母）。

A、元素电离能由大到小的顺序：O>N>C

B、一个尿素（CO(NH2)2）分子中含1个π键和7个σ键

C、氯化钠和氯化铯晶体具有相同的晶胞

（2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的电子式应为______。光气（COCl2）分子内各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为____（用文字描述）。

（3）Cu2+基态的电子排布式为______。将硫酸铜溶液蒸发浓缩后降温结晶，析出蓝色晶体，取25.0g晶体置于坩埚中在一定温度下灼烧，测得剩余固体质量始终保持为23.2g，进一步升高灼烧温度，固体变为白色且质量为16.0g，已知该晶体属于配合物（配合物的内界结构比较稳定），推测其合理的化学式可以表示为______。

（4）通常情况下，溶液中的Fe3+比Fe2+稳定，理由是______。

【答案】B平面三角形[Ar]3d9[Cu(H2O)4]SO4·H2OFe3+的外围电子排布为3d5，达到半充满稳定结构。Fe2+ 的外围电子排布为3d6，未达到半充满稳定结构

【解析】

（1）A．第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O；B． CO（NH2）2中C原子与氧原子之间形成C=O双键，C原子与N原子之间形成2个C-N单键，N原子与H原子之间共形成4个N-H键；C．氯化铯为体心立方（氯在立方体的八个顶点上,铯在体心）；氯化钠为面心立方（氯和钠在立方体的顶点、面心、体心上相间排列），晶胞不同；

（2）羰基硫（OCS）与CO2为等电子体，具有CO2分子结构；光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，C原子与氯原子之间形成C-Cl单键，C原子与O原子之间形成C=O双键，光气分子的结构式是，分子中C原子采取sp2杂化成键；

（3）根据Cu的电子排布式书写Cu2+离子的电子排布式；根据晶体质量变化进行判断分析；

（4）Fe3+的外围电子排布为3d5，达到半充满稳定结构。Fe2+ 的外围电子排布为3d6，未达到半充满稳定结构。

（1）A、C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族氮原子的2p轨道半充满，第一电离能大于第ⅥA族的O原子，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C，选项A错误；B、CO（NH2）2中C原子与氧原子之间形成C=O双键，C原子与N原子之间形成2个C-N单键，N原子与H原子之间共形成4个N-H键，1个尿素分子[CO（NH2）2]中含1个π键和7个σ键，选项B正确；C、氯化铯为体心立方（氯在立方体的八个顶点上,铯在体心）；氯化钠为面心立方（氯和钠在立方体的顶点、面心、体心上相间排列），晶胞不同，选项C错误；答案选B；

（2）羰基硫（OCS）各原子最外层都满足8电子稳定结构，C原子与O原子之间形成C=O双键，C原子与S原子之间形成C=S双键，电子式是；光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，C原子与氯原子之间形成C-Cl单键，C原子与O原子之间形成C=O双键，光气分子的结构式是，碳原子成3个σ键，杂化轨道数目为3，分子中C原子采取sp2杂化成键，故COCl2为平面三角形；

（3）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，铜原子失去4s及3d上各一个电子形成Cu2+，故Cu2+离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；取25.0g晶体（0.1molCuSO45H2O）置于坩埚中在一定温度下灼烧，测得剩余固体质量始终保持为23.2g(减少0.1mol H2O)，进一步升高灼烧温度，固体变为白色且质量为16.0g(再减少0.4mol H2O，为0.1mol CuSO4)，推测其合理的化学式可以表示为[Cu(H2O)4]SO4·H2O；