题目内容
【题目】合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下表是某次反应时NH3的浓度变化:
时间(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
c(NH3)(mol·L-1) | 0 | 0.30 | 0.44 | 0.50 | 0.50 | 0.53 |
下列说法正确的是
A. 0~10 min时,用H2表示的平均反应速率为0.044mol·L-1·min-1
B. 增大压强和降低温度均能加快合成氨的反应速率
C. 由图表可知,该反应在15~20 min时处于化学平衡状态
D. 反应中气体混合物的密度保持不变,说明该反应一定达到平衡状态
【答案】C
【解析】
A、计算氨气的反应速率,速率之比等于化学方程式计量数之比,反应速率v=△c/△t;
B、降低温度反应速率降低;
C、反应在15~20 min时,氨的浓度保持不变,处于化学平衡状态;
D、反应物和生成物均为气体,总质量始终保持不变,体积也保持不变,反应中气体混合物的密度保持不变,不能判断是否达到平衡状态;
A、由表中数据计算0~10min时,计算氨气的反应速率v(NH3)=0.44mol·L-1/10min=0.044mol/(L·min)用,速率之比等于化学方程式计量数之比,H2表示的平均反应速率v(H2)=3v(NH3)/2=3×0.044/2 mol/(L·min)=0.066mol/(L·min),故A错误;
B、降低温度反应速率降低,故B错误;
C、反应在15~20 min时,氨的浓度保持不变,处于化学平衡状态,故C正确;
D、反应物和生成物均为气体,总质量始终保持不变,体积也保持不变,反应中气体混合物的密度保持不变,不能判断是否达到平衡状态,故D错误;
故选C。
【题目】下图为元素周期表的一部分,请参照N元素的位置,回答下列问题:
① | N | |||||||
② | ③ | ④ | ⑤ |
请回答下列问题:
(1)写出第4周期、与⑤同族元素的名称:___________。
(2)①的单质被称为“21世纪的能源金属”,可用于制造电池和储存氢气,其氢化物可以与水反应生成氢气。其氢化物电子式为___________;写出该氢化物与水反应的化学方程式_____________________。
(3)镓(Ga)与②同主族,写出镓的氧化物与NaOH反应的化学方程式为____________。
(4)③元素的非金属性比④______(填“强”或“弱”),列举一个化学事实加以说明_______________________________________________。
(5)N元素存在N2和N4等同素异形体。已知N4为正四面体结构,N—N键能为167 kJ·mol-1;N≡N键能为942 kJ·mol-1。写出N4(g)转化为N2(g)的热化学方程式:______________________________________。
【题目】X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置,实验中电流表指针发生偏转,同时X棒变粗,Y棒变细,则X、Y、Z可能是下列中的( )
选项 | X | Y | Z |
A | Zn | Cu | 稀硫酸 |
B | Cu | Zn | 稀硫酸 |
C | Cu | Ag | 硫酸铜溶液 |
D | Ag | Zn | 硫酸铜溶液 |
A. A B. B C. C D. D