题目内容

2．铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，如图1是它的说明书：

该药品中Fe2+会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10%即不能再服用．
（1）为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用且最灵敏的检验试剂为硫氰化钾溶液（填试剂的名称）．
（2）实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液对“速力菲”中的Fe2+进行滴定（假设药品中其他成分不与KMnO4反应）；该反应的离子方程式为：8H++MnO4-+5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（3）称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”19.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01300mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液体积如图2所示．
①实验前，首先要精确配制0.01300mol/L KMnO4溶液250mL，配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250ml容量瓶．
②某同学的滴定方式（夹持部分略去）如图，最合理的是b．

③由图可知消耗KMnO4溶液体积为19.00 mL；
④滴定终点观察到的现象为滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟内颜色不再改变滴定达到终点；
⑤以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，判断以下操作所引起实验结果偏小的是AD．
A．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出
B．未用标准KMnO4溶液润洗滴定管
C．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
D．滴定前仰视，滴定后俯视（标准液）

分析 （1）根据Fe2+氧化会生成Fe3+，即检验Fe3+的存在；
（2）MnO4-具有氧化性能将Fe2+氧化生成Fe3+，自身被还原成Mn2+，根据化合价升降总数相等、质量守恒以及电荷守恒配平；
（3）①配制0.01300mol/L KMnO4溶液250mL，配制时需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶；
②根据题意用标准液高锰酸钾滴定滤液1，高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶；
③滴定终点读数与滴定前读数之差就是消耗KMnO4溶液的体积；
④酸性KMnO4溶液为紫红色，滴定终点时溶液原来的颜色变为紫红色；
⑤根据关系式MnO4-～5Fe2+可知高锰酸钾的用量偏小则会引起实验结果偏小．

解答 解：（1）Fe2+氧化会生成Fe3+，可用硫氰化钾溶液检验Fe3+的存在，溶液变成血红色，
故答案为：硫氰化钾溶液；
（2）MnO4-具有氧化性能将Fe2+氧化生成Fe3+，自身被还原成Mn2+，反应的离子方程式为：8H++MnO4-+5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O，
故答案为：8H++MnO4-+5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O；
（3）①配制0.01300mol/L KMnO4溶液250mL，配制时需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，
故答案为：250mL容量瓶；
②根据题意用标准液高锰酸钾滴定滤液1，滤液1待测液用锥形瓶盛放，高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应装在酸式滴定管中，b符合，
故答案为：b；
③滴定前读数是0.80mL，滴定终点读数是19.80mL，则消耗KMnO4溶液体积为19.80mL-0.80mL=19.00mL，
故答案为：19.00；
④KMnO4溶液呈紫红色，硫酸亚铁反应完毕，滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟内颜色不再改变滴定达到终点，
故答案为：滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟内颜色不再改变滴定达到终点；
⑤A．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，则c（待测）偏小，故A正确；
B．未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，溶液被稀释，造成V（标准）偏大，c（待测）偏大，故B错误；
C．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，c（待测）不变，故C错误；
D．滴定前仰视，滴定后俯视（标准液），造成V（标准）偏小，则c（待测）偏小，故D正确；
故答案为：AD．

点评 本题探究物质含量的测定，涉及常见离子的检验、氧化还原滴定等知识，考查学生分析问题、解决问题的能力，需要学生扎实的基础知识，本题难度中等．

练习册系列答案
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12．醋酸亚铬水合物[Cr（CH3COO）2]2•2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）．其制备装置及步骤如图：

①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液．
②关闭k2打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速．
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色（Cr3+）变为亮蓝色（Cr2+）时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞．
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量．
（1）三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为2Cr3++Zn═2Cr2++Zn2+．
（2）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为关闭k1，打开k2．
（3）装置丙中导管口水封的目的是防止空气进入装置乙中氧化Cr2+．
（4）为洗涤[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是C．
A．先用盐酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶
液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为83.3%（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物，Mr[Cr（CH3COO）2]2•2H2O=376g/mol）．
（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的空气，再加入碱液，调节pH至少为5.6才能使铬的离子沉淀完全．
【已知Cr（OH）3的溶度积为6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3】
（7）一定条件下，[Cr（CH3COO）2]2•2H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在．
13．下列有关氯水的叙述，正确的是（　　）
A．新制氯水可使pH试纸先变红，后褪色
B．氯水放置数天后，溶液的酸性逐渐减弱
C．新制的氯水只含Cl2和H2O分子
D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
10．写出下列微粒的原子（离子）结构示意图
Mg；Cl-．
17．在一定温度下体积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡状态标志的是（　　）
①C的生成速率与C的分解速率相等  ②单位时间内生成a molA，同时生成3a molB
③A、B、C的分子数之比为1：3：2   ④A、B、C的总质量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化        ⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B  ⑧A、B、C的浓度不再变化．
A．②④B．②③④C．②⑥D．③⑧
7．完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量的AgNO3，则原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（　　）
A．1：2：3B．3：2：1C．9：3：1D．6：3：2
14．下列叙述不正确的是（　　）
A．与28 gCO具有相同分子数的C2H4的质量一定是28 g
B．1 molAl 3+含有的核外电子数为3NA
C．常温常压下，1 mol甲烷含有的原子数为5NA
D．常温常压下，1 molL氢气的体积大于22.4 L
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．18g H2O含有的氢原子数目为NA
B．标准状况下，22.4L CO2含有的分子数目为NA
C．1L1mol•L-1Na2SO4溶液中含有钠离子数目为NA
D．1mol H2在Cl2中完全燃烧转移的电子数目为NA
15．实验室用共沉淀法制备纳米级Fe3O4的流程如下：

该方法的关键为促进晶粒形成，并控制晶体生长．试回答下列问题：
（1）该反应原理的是将一定量的FeCl3、FeCl2加入到6mol/L的NaOH溶液中，并调节pH=6时，便可得到黑色的糊状物Fe3O4，试用离子方程式可表示为该反应Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O．
（2）反应温度需控制在50℃，其方法是B．
A、酒精灯加热控制其温度为50℃B、用水浴加热，并控制水浴温度为50℃
（3）从黑色糊状物的悬浊液中分离出Fe3O4的实验操作是过滤
（4）确认所得Fe3O4达到纳米级的简单实验是做丁达尔效应实验（用一支激光笔照射所得产物，如有一条光亮的通路，证明已达纳米级）．

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