题目内容

13．下列有关氯水的叙述，正确的是（　　）
A．新制氯水可使pH试纸先变红，后褪色
B．氯水放置数天后，溶液的酸性逐渐减弱
C．新制的氯水只含Cl2和H2O分子
D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

分析 氯水中，氯气与水发生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中HClO见光易分解而变质，以此解答．

解答 解：A、新制氯水中含有H+，可使pH试纸先变红，含有HClO，具有强氧化性，可使试纸褪色，故A正确；
B、氯水放置数天后，次氯酸分解生成盐酸，酸性增强，PH将变小，故B错误；
C、新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O三种分子，故C错误；
D、氯水中含有HClO，不稳定，见光易分解生成氧气，该气体是O2，故D错误；
故选A．

点评 本题综合考查氯气和氯水的性质，注意把握氯气和水反应的特点以及氯水的成分和性质，为高考高频考点，侧重于基础知识的综合运用，难度不大．

练习册系列答案
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3．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，同时生成另一种气体，选用如图所示仪器组装成实验装置：

（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：
A接C，D接F，E接H，G接B；
（2）某些装置有怎样的实验现象才能证明另一种气体的成分是什么？SO2；某些装置中有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中出现白色沉淀，丙中品红未褪色；
（3）装置甲中L管的作用是平衡气压，保持浓硫酸流下；
（4）丁中酸性KMnO4溶液的作用是除二氧化硫，防止对二氧化碳的验证产生干扰；
（5）写出甲中反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
4．某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物．
实验过程：组装如图1所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象．一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去．
（1）请写出溴乙烷的消去反应的化学方程式：CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
（2）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色．
（3）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法：在小试管之前增加一个盛有冷水的洗气瓶．
改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显．该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进．
资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%．
资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快．
资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃．
（4）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是反应温度较低，此时发生反应的化学方程式为CH3CH2Br+NaOH $\stackrel{55℃}{→}$CH3CH2OH+NaBr．
（5）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是
①冷凝管
②量程为200℃温度计．
1．磷矿的主要成分是磷酸钙，质量分数为80%，另外还含有石英及少量碳酸镁、氧化铝等不含磷的杂质．工业上利用某地磷矿制取磷铵，并用制磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸、水泥．其生产流程如图1，请分析并回答下列问题：

（1）窑气（SO2）进入接触室前需要净化的目的是防止接触室中的催化剂中毒；
（2）实验室完成操作b的方法是蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤和干燥等；
（3）图3表示接触室中催化剂随温度变化图象，图4表示SO2的转化率a（SO2）随温度T及压强P的变化图象．你认为接触室中最合适的温度和压强是400℃～500℃、101KPa．
（4）硫酸厂的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．能用于测定硫酸厂尾气中SO2含量的试剂是BD（填字母代号）：
A．NaOH溶液、酚酞试液          B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．氨水、酚酞试液                D．碘水、淀粉溶液
（5）在述生产过程中循环利用的物质有H2SO4、SO2（填化学式）；
（6）磷铵是一种常用复合肥，经分析其中氮与磷原子数之比为3：2，在生产过程中平均有7%的磷元素损失，该厂日均生产74.1吨磷铵，要维持正常生产，每天需运入这种磷矿至少125吨．
8．在下列各组物质中，分子数相同的是（　　）
A．2LCO和2LCO2B．9g H2O和标准状况下11.2LCO2
C．标准状况下1molO2和22.4LH2OD．0.2molH2和22.4LHCl气体
5．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须进行的操作是（　　）
A．用水洗涤2～3次后再使用
B．用滤纸擦干后才可使用
C．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用
D．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用
2．铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，如图1是它的说明书：

该药品中Fe2+会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10%即不能再服用．
（1）为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用且最灵敏的检验试剂为硫氰化钾溶液（填试剂的名称）．
（2）实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液对“速力菲”中的Fe2+进行滴定（假设药品中其他成分不与KMnO4反应）；该反应的离子方程式为：8H++MnO4-+5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（3）称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”19.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01300mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液体积如图2所示．
①实验前，首先要精确配制0.01300mol/L KMnO4溶液250mL，配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250ml容量瓶．
②某同学的滴定方式（夹持部分略去）如图，最合理的是b．

③由图可知消耗KMnO4溶液体积为19.00 mL；
④滴定终点观察到的现象为滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟内颜色不再改变滴定达到终点；
⑤以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，判断以下操作所引起实验结果偏小的是AD．
A．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出
B．未用标准KMnO4溶液润洗滴定管
C．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
D．滴定前仰视，滴定后俯视（标准液）
3．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的美景仙境，其本质原因是（　　）
A．夜里的月色本身就很美
B．空气中的小水滴颗粒直径约为1nm-100nm
C．光线是一种胶体
D．雾是一种胶体，能产生丁达尔现象

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