题目内容


热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有关说法正确的是

A．正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2

B．放电过程中，Li+向负极移动

C．没转移0.1mol电子，理论上生成20.7 g Pb

D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转


【答案】D


练习册系列答案
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下列实验操作中,溶液里无固体析出的是(　　)

A.MgCl2溶液中加入Na的小颗粒

B.Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒

C.KNO3稀溶液中加入Na的小颗粒

D.水中加入Na的小颗粒

查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”

以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其

中一个电极的反应式为：CH3CH2OH—2e—→X+2H+．下列说法中正确的是（　　）

A．电池内部H+由正极向负极移动

B．另一极的电极反应式为：O2+4e—+2H2O=4OH—

C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

D．电池总反应为：2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO + 2H2O

为充分利用海洋资源，研究人员发明海水电池，这

种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：

5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl

下列说法错误的是

A．负极反应式： Ag+Cl——e－=AgCl    B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C．Cl—不断向电池的正极移动          D．Na2Mn5O10是还原产物

2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

下列叙述错误的是

A．a为电池的正极

B．电池充电反应为LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi

C．放电时，a极锂的化合价发生变化

D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2

＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是                                (　　)

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是  (　　)

卡片号：2　　2008.3.15,实验后的记录：

①Cu为负极，Zn为正极

②Cu极上有气泡产生

③向Cu极移动

④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体

⑤电子的流向是：Cu—→Zn

⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋

A．①②③             B．②④            C．④⑤⑥             D．③④⑤

右图中，两电极上发生的电极反应分别为：
a极：Ag＋＋e－＝Ag           b极：Fe－2e－＝Fe2＋
下列说法不正确的是（    ）

A．a、b可能是同种电极材料
B．该装置一定是电解池
C．装置中电解质溶液一定含有Ag＋
D．装置中发生的反应方程式一定是Fe+2Ag+===Fe2++2Ag

下图是元素周期表的框架

（1）依据元素周期表回答下列问题：

　    ①周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是              （用化学式表示）；

②周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是           （用化学式表示）；

　    ③在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是               ；全部是非金属元素的主族是            （填写字母a、b、c、d）；

　　  a．ⅠA族              b．ⅡA族            c．ⅥA 族               d．ⅦA族

（2）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                         　　　　    。

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