用石墨作电极.电解质溶液中各离子浓度之比如下:C(Cu2+):C(Na+):C(Cl-)=1:2:4.在任何情况下.阴.阳两极不可能同时发生的反应是( )A．阴极:2H++2e-=H2↑ 阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑B．阴极:Cu2++2e-=Cu 阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑C．阴极:2H++2e-=H2↑ 阳极:2Cl--2e- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．用石墨作电极，电解质溶液中各离子浓度之比如下：C（Cu²⁺）：C（Na⁺）：C（Cl^-）=1：2：4，在任何情况下，阴、阳两极不可能同时发生的反应是（　　）

	A．	阴极：2H⁺+2e^-=H₂↑　　　　　　阳极：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
	B．	阴极：Cu²⁺+2e-=Cu　　　　　　　阳极：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
	C．	阴极：2H⁺+2e^-=H₂↑　　　　　　阳极：2Cl^--2e^-=Cl₂↑
	D．	阴极：Cu²⁺+2e-=Cu　　　　　　　阳极：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

分析放电时，阳离子放电先后顺序为Cu²⁺＞H⁺＞Na⁺，阴离子放电先后顺序为Cl^-＞OH^-，溶液中C（Cu²⁺）：C（Na⁺）：C（Cl^-）=1：2：4，当阴极上Cu²⁺完全放电而析出，阳极上有一半的Cl^-放电，继续电解，阴极上H⁺放电、阳极上Cl^-放电，当Cl^-完全放电时，继续电解，阴极上H⁺放电、阳极上OH^-放电，据此分析解答．

解答解：放电时，阳离子放电先后顺序为Cu²⁺＞H⁺＞Na⁺，阴离子放电先后顺序为Cl^-＞OH^-，溶液中C（Cu²⁺）：C（Na⁺）：C（Cl^-）=1：2：4，当阴极上Cu²⁺完全放电而析出，阳极上有一半的Cl^-放电，继续电解，阴极上H⁺放电、阳极上Cl^-放电，当Cl^-完全放电时，继续电解，阴极上H⁺放电、阳极上OH^-放电，
A．第三阶段时，阴极上H⁺放电、阳极上OH^-放电，相当于电解水，所以阴极：2H⁺+2e^-=H₂↑、阳极：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故A不选；
B．当阴极上Cu²⁺放电时，阳极上Cl^-放电，所以阴极：Cu²⁺+2e-=Cu、阳极：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故B选；
C．第二阶段电解时，相当于电解稀盐酸，阴极上H⁺放电、阳极上Cl^-放电，所以阴极：2H⁺+2e^-=H₂↑、阳极：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故C不选；
D．当阴极上Cu²⁺放电时，阳极上Cl^-放电，所以阴极：Cu²⁺+2e-=Cu、阳极：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故D不选；
故选B．

点评本题考查电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，正确分析各个阶段发生的电极反应，题目难度中等．

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1．图中A～G均为有机化合物，根据图中的转化关系（反应条件略去），回答下列问题：

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．
（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为（CH₃）₂C=C（CH₃）₂．
（3）写出由C生成D的化学方程式

+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$

+2NaBr+2H₂O，反应类型消去反应；
由G生成A的化学方程式

$→_{△}^{浓硫酸}$

+H₂O，反应类型消去反应；
由G生成F的化学方程式

+HBr$\stackrel{一定条件}{→}$

+H₂O，反应类型取代反应；
G发生催化氧化的化学方程式2

+O₂$→_{△}^{Cu}$2

2．有下列四种微粒：①${\;}_8^{18}$O、②${\;}_{11}^{23}$Na、③${\;}_{12}^{24}$Mg、④${\;}_7^{14}$N（用序号填空）
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（2）微粒中质子数小于中子数的是①②．

19．某金属重2.4g，其原子核外有1.2mol 电子，核内共有7.224×10²³个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2mol电子发生转移，生成了6.02×10²²个阳离子．
该金属元素符号是Mg，摩尔质量是24g/mol．原子核内有12个中子．

6．有以下六种溶液：①Ba（OH）₂溶液；②Ba（NO₃）₂溶液；③KMnO₄溶液；④品红试液；⑤Na₂SiO₃溶液；⑥NaHCO₃溶液，可用于区分CO₂和SO₂这两种气体的有（　　）种．

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④A存在多种同分异构体，其中C只能由一种A与氢气反应而得；
⑤B在铁屑存在下可以与液溴反应，但不与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应；
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请回答下列问题：
（1）写出所属烃的类别：A烯烃，B芳香烃，C烷烃．
（2）烃C的一卤代产物有3种同分异构体．
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