Question

19．某金属重2.4g，其原子核外有1.2mol 电子，核内共有7.224×10²³个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2mol电子发生转移，生成了6.02×10²²个阳离子．
该金属元素符号是Mg，摩尔质量是24g/mol．原子核内有12个中子．

Answer 1

分析 6.02×10²²个阳离子说明金属的物质的量为0.1mol，则原子中电子数为$\frac{1.2mol}{0.1mol}$=12，中子数为$\frac{7.224×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{22}}$=12，再根据M=$\frac{m}{n}$求出摩尔质量，摩尔质量在数值上近似等于质量数，利用质子数+中子数=质量数求出质子数，从而确定原子序数和元素符号．

解答 解：6.02×10²²个阳离子说明金属的物质的量为0.1mol，则原子中电子数为$\frac{1.2mol}{0.1mol}$=12，中子数为$\frac{7.224×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{22}}$=12，M=$\frac{m}{n}$=$\frac{2.4g}{0.1mol}$=24g/mol，摩尔质量在数值上近似等于质量数，质子数=质量数-中子数=24-12=12，该金属元素符号为Mg．
故答案为：Mg；24g/mol；12．

点评 本题考查了原子中的质子数、中子数以及电子数之间的关系，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度不大，根据各微粒数之间的关系求出质子数确定元素是解题的关键．