题目内容

9．下列属于碱性氧化物的是（　　）
A．Na2O2B．MgOC．CaCO3D．NaNO3

分析 碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，发生的反应是复分解反应，生成一种盐和水；

解答 解：A．Na2O2 和酸反应生成盐和水，同时生成氧气，发生氧化还原反应，不是碱性氧化物，故A错误；
B．氧化镁和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故B正确；
C．碳酸钙是盐，不是氧化物，故C错误；
D．NaNO3 是盐，不是氧化物，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了氧化物 的分类、物质组成和性质等知识点，掌握基础是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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19．为提纯下列物质（括号中为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（　　）
物质除杂试剂分离方法
A碳酸氢钠（碳酸钠）-加热
B二氧化碳（氯化氢）饱和Na2CO3洗气
C乙醇（水）生石灰蒸馏
D氧化铁（氧化铝）NaOH溶液过滤
A．AB．BC．CD．D
20．已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJ，C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）+2220.0kJ．实验测得，H2和C3H8的混合气体共10mol，完全燃烧放热7694kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是（　　）
A．1：1B．2：1C．3：1D．4：1
17．3mol Cl2和3mol NO相比较，下列叙述中正确的是（　　）
A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等
4．铝虽为金属，但可与氢氧化钠溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，现将27g的铝粉投入到足量的NaOH溶液中，充分反应后，计算：
（1）铝粉的物质的量；          
（2）消耗氢氧化钠溶质的质量为多少克？
（3）得到标准状况下的氢气的体积是多少升？
14．保护环境，就是关爱自己．下列说法中你认为不正确的是（　　）
A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物
B．酸雨属空气污染，是指pH小于7的雨水，主要是人为的向大气中排放大量酸性物质造成的
C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理
D．氯气是一种黄绿色、有毒气体，但可以用于自来水的杀菌消毒
1．硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：
已知：①SO2（g）+Cl2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol；
②硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解．回答下列问题：
（1）装置甲为储气装置，用于提供氯气，则仪器A中盛放的试剂为饱和食盐水．装置丙中活性炭的作用是催化剂．
（2）在如图方框内画出所缺装置，并注明相关试剂的名称．
（3）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为2C1SO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分离产物的方法是（填字母）C．
A．重结晶          B．过滤           C．蒸馏           D．萃取
（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有①②③（填序号）．
①先通冷凝水，再通气              ②控制气流速率，宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫，可适当降温      ④加热三颈烧瓶
（5）在无活性炭存在的条件下SO2与Cl2也可发生反应，现将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计一个简单实验验证二者是否恰好完全反应：取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，二者未完全反应（简要描述实验步骤、现象和结论）．仪器自选，供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、品红溶液．
18．下列单质或化合物性质的描述正确的是（　　）
A．NaHSO4水溶液显中性
B．NO2溶于水时发生氧化还原反应
C．SiO2与酸、碱均不反应
D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
19．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LO2中一定含有NA个氧原子
B．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L
C．标准状况下，NA个H2O分子的体积是22.4L
D．3.4gNH3含有的分子数为0.2NA

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