Question

11．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为D．
A.9  B.13  C.11～13之间  D9～11之间．
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是C．
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H⁺）
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH^-）减小
（3）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）
①NH₄⁺和NH₃．H₂O两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②NH₄⁺和H⁺两种粒子的物质的量之和比OH^-多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是氯化铵，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）A．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是NH₃•H₂O和NH₄Cl．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）＜c（NH₃•H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的关系c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．

Answer 1

分析 （1）将pH=11的氨水稀释100倍后，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的$\frac{1}{100}$；
（2）氨水是弱电解质存在电离平衡，向溶液中加入相同的离子能抑制氨水电离；
（3）根据物料守恒和电荷守恒来分析；
（4）①任何电解质溶液中都存在OH^-、H⁺，如果溶液中只存在一种溶质，根据溶液中存在的离子知，溶质只能是氯化铵，NH₄⁺水解导致其溶液呈酸性，但水解程度较小；
②若上述关系中④是正确的，c（OH^-）＞c（H⁺）则溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈碱性，则溶液中溶质为一水合氨和氯化铵；
③该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，溶液呈中性，根据电荷守恒分析．

解答 解：（1）一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，稀释后一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，所以将pH=11的氨水稀释100倍后，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的$\frac{1}{100}$，溶液的pH应该9-11之间，
故答案为：D；
（2）氯化铵溶于水电离出铵根离子，使氨水中的铵根离子浓度增大平衡向左移动，从而抑制氨水电离，故答案为：C；
（3）根据物料守恒知，C（NH₄⁺）+C（NH₃．H₂O）=0.1mol，根据溶液中电荷守恒得C（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+C（NH₄⁺）+C（Na⁺），c（H⁺）+C（NH₄⁺）-c（OH^-）=C（Cl^-）-C（Na⁺）=0.1mol-0.05mol=0.05mol，
故答案为：①NH₄⁺、NH₃．H₂O；②NH₄⁺、H⁺；
（4）①溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，可能为NH₄Cl溶液，因NH₄⁺水解而显酸性，溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案为：氯化铵；A；
②若上述关系中D是正确的，溶液呈碱性，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），应为NH₃•H₂O和NH₄Cl的混合物，
故答案为：NH₃•H₂O和NH₄Cl；
③溶液呈中性，据c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）可得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），因氨水为弱电解质，若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，则氨水浓度大于盐酸浓度，如小于或等于，则溶液呈酸性，
故答案为：＜；=．

点评 本题综合考查盐类的水解、弱电解质的电离以及离子浓度的大小比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度较大，注意把握盐类的水解以及弱电解质电离的特征，把握比较离子浓度大小顺序的方法．