Question

1．下列说法中正确的是（　　）

• A． 生成物全部化学键形成所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
• B． 向Na₂CO₃溶液中加少量BaCl₂固体，CO₃^2-的水解程度变小
• C． 在FeCl₃+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）₃体系中加入KI固体，平衡不移动
• D． 对一个可逆反应来说，吸热反应一方的速率受温度变化的影响总是大于放热反应

Answer 1

分析 A．焓变等于断键吸收的能量减去成键释放的能量，且吸热反应的焓变为正；
B．加少量BaCl₂固体，BaCl₂与Na₂CO₃反应生成BaCO₃沉淀，水解平衡逆向移动；
C．加入KI固体，与铁离子反应；
D．当温度升高时，吸热方向速率增加程度更大；温度降低时，吸热方向速率减小程度更大．

解答 解：A．焓变等于断键吸收的能量减去成键释放的能量，且吸热反应的焓变为正，则生成物全部化学键形成所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为放热反应，故A错误；
B．加少量BaCl₂固体，BaCl₂与Na₂CO₃反应生成BaCO₃沉淀，CO₃^2-的浓度减小，水解程度增大，故B错误；
C．加入KI固体，与铁离子反应，反应物浓度减小，则平衡逆向移动，故C错误；
D．当温度升高时，正、逆反应速率均增大，但由于吸热方向速率增加程度更大，因此平衡向吸热方向移动；温度降低时，正、逆反应速率均减小，但吸热方向速率减小程度更大，因此平衡向放热的方向移动，故D正确．
故选D．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、盐类水解、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．