Question

3．将0.5mol SO₂和0.2mol O₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂+O₂$?_{催化剂}^{高温}$ 2SO₃．下列关于该反应的说法正确的是（　　）

• A． 最终可生成0.4 mol SO₃
• B． 当v_正（O₂）=v_逆（SO₂）=0时一定达化学平衡
• C． 升高温度反应速率减小
• D． 缩小体积增大压强反应速率增大

Answer 1

分析 A．该反应为可逆反应，氧气的物质的量为0.2mol，则生成三氧化硫的物质的量一定小于0.4mol；
B．达到平衡状态时反应速率不等于0；
C．升高温度后反应速率一定增大；
D．缩小体积增大压强，反应速率会增大．

解答 解：A．将0.5mol SO₂和0.2mol O₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂+O₂$?_{催化剂}^{高温}$ 2SO₃，该反应为可逆反应，则氧气不可能完全反应，所以生成三氧化硫的物质的量一定小于0.4mol，故A错误；
B．当v_正（O₂）=v_逆（SO₂）时一定达化学平衡，但是反应速率不等于0，故B错误；
C．温度升高，反应速率会增大，故C错误；
D．该反应中有气体参与，则缩小体积增大压强，反应速率会增大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学平衡的影响因素，题目难度不大，明确影响化学平衡的因素为解答关键，注意掌握可逆反应特点及影响化学反应速率的因素．