题目内容
15．某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO．其过程如下：m CeO2$→_{①}^{太阳能}$（m-x）CeO2•x Ce+x O2（m-x）CeO2•xCe+xH2O+xCO2$→_{②}^{900℃}$mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是（ ）| A． | 该过程中CeO2没有消耗 | |
| B． | 该过程实现了太阳能向化学能的转化 | |
| C． | 如图中△H1=△H2+△H3 | |
| D． | 以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-═CO2+2H2O |
分析 A、根据题干反应方程式写出总反应：H2O+CO2→H2+CO+O2，反应中CeO2没有消耗；
B、该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO；
C、根据盖斯定律及图中转化关系进行分析；
D、CO在负极上放电，注意碱性环境对负极反应的影响．
解答 解：A、通过太阳能实现总反应H2O+CO2→H2+CO+O2可知：CeO2没有消耗，CeO2为催化剂，故A正确；
B、该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，故B正确；
C、由图中转化关系及据盖斯定律可知：-△H1为正值，△H2+△H3为负值，则-△H1=△H2+△H3，故C错误；
D、CO在负极失电子生成CO2，在碱性条件下再与OH-生成CO32-，故负极反应式应为：CO+4OH--2e-═CO32-+2H2O，故D错误；
故选CD．
点评 本题考查了原电池原理、盖斯定律的应用及催化剂的判断，题目难度中等，注意明确盖斯定律的含义及利用盖斯定律求算反应热的方法，明确原电池工作原理．
练习册系列答案
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15．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
| A． | 钠跟水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 铁粉跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| D． | 碳酸钙跟盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
回答下列问题
3．将0.5mol SO2和0.2mol O2置于密闭容器中发生反应：2SO2+O2$?_{催化剂}^{高温}$ 2SO3．下列关于该反应的说法正确的是（ ）
| A． | 最终可生成0.4 mol SO3 | |
| B． | 当v正（O2）=v逆（SO2）=0时一定达化学平衡 | |
| C． | 升高温度反应速率减小 | |
| D． | 缩小体积增大压强反应速率增大 |
20．A-H及X均为中学化学常见物质，X是一种金属单质，A、B是非金属单质且A在常温下为气体．甲是短周期元素形成的盐，且是某种消毒液的有效成分．它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）．
试回答下列问题：
（1）鉴定D中阳离子（不考虑H+）的操作和现象是向少量D溶液中滴入几滴KSCN溶液，无现象，再加入H2O2溶液，溶液显红色．说明D中有Fe2+离子
（2）A与B在一定条件下反应生成一种原子个数比为1：1的分子Y，Y分子中各原子皆达8电子结构，则Y的电子式为
．
（3）甲能使D迅速转化为H，甲是NaClO（写化学式），此时甲溶液表现的性质是
氧化性和碱性．将甲溶液与溶液C混合，也能迅速生成H，写出反应的离子方程式Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO．
（4）反应⑤的化学方程式为H2S+Cl2=S↓+2HCl．
（5）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液部分pH与c（S2-）关系如下表（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1 Mn2+、0.10mol•L-1 H2S，当溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]．
试回答下列问题：
（1）鉴定D中阳离子（不考虑H+）的操作和现象是向少量D溶液中滴入几滴KSCN溶液，无现象，再加入H2O2溶液，溶液显红色．说明D中有Fe2+离子
（2）A与B在一定条件下反应生成一种原子个数比为1：1的分子Y，Y分子中各原子皆达8电子结构，则Y的电子式为
．（3）甲能使D迅速转化为H，甲是NaClO（写化学式），此时甲溶液表现的性质是
氧化性和碱性．将甲溶液与溶液C混合，也能迅速生成H，写出反应的离子方程式Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO．
（4）反应⑤的化学方程式为H2S+Cl2=S↓+2HCl．
（5）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液部分pH与c（S2-）关系如下表（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
| pH | 1 | 3 | 5 | 7 | 9 | 11 | 13 |
| c（S2-） | 1.4×10-19 | 1.4×10-15 | 1.4×10-11 | 6.7×10-7 | 1.9×10-5 | 1.3×10-3 | 5.7×10-2 |
②某溶液含0.020mol•L-1 Mn2+、0.10mol•L-1 H2S，当溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]．
7．
反应A+B→C分两步进行：①A+B→X；②X→C．反应过程中能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）
反应A+B→C分两步进行：①A+B→X；②X→C．反应过程中能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | E2表示反应X→C的反应热 | |
| B． | A+B→C此反应放热 | |
| C． | X是反应A+B→C的催化剂 | |
| D． | 加入催化剂可改变反应A+B→C的反应热 |
4．
A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系（其他产物已略去），下列说法错误的是（ ）
A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系（其他产物已略去），下列说法错误的是（ ）| A． | 若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为CO2 | |
| B． | 若X为KOH溶液，则A可为AlCl3 | |
| C． | 若X为O2，则A可为硫化氢 | |
| D． | 若X为Cl2，则C可为FeCl3 |