Question

某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度．
（1）滴定：①用

 

式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液．如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置．请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中，此时滴定管中液体的体积

 

mL． 
②下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围（pH）	5.0-8.0	3.1-4.4	4.4-6.2	8.2-10.0

该实验应选用

 

作指示剂；
③有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
		滴定前	滴定后	消耗的体积
1	V	0.50	25.80	25.30
2	V	/	/
3	V	6.00	31.35	25.35

（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式（不必化简）c=

 

．
（3）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果

 

；
b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果

 

；
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果

 

；
d．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果

 

．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）①根据酸性溶液存放在酸式滴定管中；根据滴定管的结构以及测量体积的原理来分析；
②根据NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂；
（2）先考虑数据的合理性，然后求体积的平均值，最后根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

计算；
（3）根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

，看错误操作导致V（标准）的变化分析误差．

解答： 解：（1）①盐酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中；滴定前读数为：0.30mL，滴定后读数为：24.90mL，消耗溶液的体积为24.60mL，故答案为：酸；24.60；
②NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性变色范围内的指示剂甲基橙或碱性变色范围内的指示剂酚酞，故答案为：酚酞或甲基橙；
（2）第二组数据误差太大舍去，求出第1组和第3组消耗的盐酸标准液的体积为：

25.35mL+25.30mL

2

，烧碱样品的物质的量浓度的表达式为：c=

25.35mL+25.30mL 2 ×cmol?L-1

VmL

，故答案为：

25.35mL+25.30mL 2 ×cmol?L-1

VmL

；
（3）a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知c（标准）无影响，
故答案为：无影响；
b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知c（待测）偏小，故答案为：偏低；
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则造成V（标准）偏大，所以c（待测）偏大，故答案为：偏高；
d．滴加盐酸的速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，这时还未到达滴定终点，所以V（标准）偏小，所以c（待测）偏小，故答案为：偏低．

点评：本题主要考查了中和滴定操作以及注意事项，难度不大，应注意据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

，看错误操作导致V（标准）的变化分析误差．