题目内容

2．在某一化学反应A+3B═2C+D中，反应物A的浓度在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这20s内用C表示的平均反应速率为（　　）
A．v（C）=0.01 mol/（L•s）B．v（C）=0.8 mol/（L•s）C．v（C）=0.04 mol/（L•s）D．v（C）=0.08 mol/（L•s）

分析 根据化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算．

解答 解：v（A）=（1.0-0.2）÷20=0.04mol/（L•s），v（C）：v（A）=2：1，故v（C）=2v（A）=2×0.04mol/（L•s）=0.08mol/（L•s），
故选D．

点评 本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．

练习册系列答案
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12．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
（1）将一定量的有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质的实验式是C2H6O．
（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图1所示的质谱图，则其相对分子质量为46，该物质的分子式是C2H6O．
（3）请预测A的可能结构并写出结构简式：CH3CH2OH、CH3-O-CH3．
（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3，有2种氢原子）的核磁共振氢谱如图2所示：

经测定，有机物A的核磁共振氢谱图如图3所示，则A的结构简式为CH3CH2OH．
13．醇类有机物A的分子式为C5H12O4，核磁共振氢谱中有两个吸收峰，且峰面积之比为2：1．已知：

（1）有机物A的结构简式为C（CH2OH）4．反应①的反应类型是加成反应．
（2）若以两种一元醛和必要的无机试剂为原料合成A，则这两种一元醛的结构简式分别为HCHO、CH3CHO，写出合成A的各步反应的化学方程式：；
（3）有机物A有多种同分异构体，其中一种发生消去反应后生成分子式为C5H10O3的化合物B，符合下列条件的B的同分异构体有12种，其中核磁共振氢谱中有四组峰的结构简式为．
①能与NaHCO3溶液发生反应      ②1mol该有机物能与足量的Na反应生成1molH2．
10．短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为双原子分子的气体，X分子含共用电子对数目最多，甲分子含10个电子，乙分子含18个电子．转化关系如图1（反应条件略去）：

请回答下列问题：
（1）X的结构式：；甲的电子式：；
（2）实验室可用如图2所示装置（夹持固定装置略去）制备并收集甲．
①倒置漏斗的作用是：吸收尾气并防倒吸；
②试管中发生反应的化学方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
17．将2.44g BaCl2•xH2O配成100mL溶液．25mL此溶液中的Cl-恰好能与50mL 0.1mol•L-1的AgNO3溶液完全反应．计算：
（1）此溶液中溶质的物质的量浓度
（2）BaCl2•xH2O中的x的值．
7．下列各组顺序排列不正确的是（　　）
A．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．金属性：Na＜Mg＜AlD．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
14．根据如图的反应路线及所给信息填空：

（1）A的结构简式是，B的结构简式是．
（2）②的反应类型是消去反应
（3）反应④的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．
11．下列有关氯离子电子式表述正确的是（　　）
A．B．C．D．
12．某学生计划用12mol•L-1的浓盐酸配制450mL0.1mol•L-1的稀盐酸．回答下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为4.2mL，应选用的量筒规格为10mL．
（2）配制时应选用的容量瓶规格为500mL．

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